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下列屬于正在研究和開發(fā)的新能源有（　�。�
①生物質(zhì)能  ②柴草  ③煤炭  ④太陽能  ⑤氫能  ⑥液化石油氣  ⑦水煤氣  ⑧天然氣．

成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機鹽等，某課外興趣小組設(shè)計了一組實驗證明某些成份的存在，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗．
（1）用小試管取少量的蘋果汁，加入，溶液變藍，則蘋果中含有淀粉．
（2）用小試管取少量的蘋果汁，加入新制Cu（OH）₂懸濁液，并加熱，產(chǎn)生磚紅色的沉淀，則蘋果中含有（寫分子式）．
（3）葡萄糖在一定條件下可以得到化學(xué)式為C₂H₆O的化合物A．
A+CH₃COOH→有香味的產(chǎn)物
①含A的體積分數(shù)為75%的水溶液可以用做．
②寫出化合物A與CH₃COOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的類型為．
（4）蘋果中含有蘋果酸，測得其相對分子質(zhì)量為134．取0.02mol蘋果酸，使其完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物先后通過足量的無水CaCl₂和堿石灰，兩者分別增重1.08g 和 3.52g．則分子中C、H原子的個數(shù)比．蘋果酸的分子式是．

實驗室用下列儀器組裝一套蒸餾石油的裝置，并進行蒸餾得到汽油和煤油．

（1）寫出下列儀器的名稱：
①；②；③．
（2）將以上儀器按從左到右順序，用字母a、b、c…進行連接：
e接；接；接接
（3）①儀器的A口是，B口是．
（4）蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)在（位置）．
（5）在②中注入原油后，加幾片碎瓷片的目的是．

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl₃可用做催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．
（1）寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式是．
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖（標(biāo)出正、負極材料及電解質(zhì)溶液），并寫出電極反應(yīng)式．正極反應(yīng)，負極反應(yīng)．
（3）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯．請從提供的藥品：Cl₂　濃H₂SO₄　NaOH溶液　CuO　Cu中選擇兩種（水可任選），設(shè)計最佳實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式①②．劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象．
（4）Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄-SOCl₂．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl₂═4LiCl+S+SO₂．該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為．

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚（CH₃OCH₃）．
請回答下列問題：
（1）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1
總反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=
一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是：（填字母代號）．
a．壓縮體積          b．加入催化劑        c．減少CO₂的濃度
d．增加CO的濃度     e．分離出二甲醚（CH₃OCH₃）
（3）已知反應(yīng)②：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度（mol?L-1）	0.40	0.6	0.6

①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小比較：v_正 v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為K= 溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（填“增大”、“減小”或“不變”）．

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A （g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如圖所示．下列說法中正確是（　�。�

某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式為：H₂A═H⁺+HA^-?HA^-H⁺+A^2-在0.1mol?L^-1Na₂A溶液中存在的粒子，其濃度關(guān)系正確的是（　�。�

可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是（　�。�

使反應(yīng)4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N₂的物質(zhì)的量增加了0.6mol．此反應(yīng)的平均速率v（X）為（　�。�