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同質(zhì)量的鋅與酸反應(yīng)制備H₂，欲使反應(yīng)速率最大，下列條件中最佳組合是（　�。�
①純鋅粒；
②粗鋅片；
③0.01mol?L^-1鹽酸；
④0.01mol?L^-1硫酸；
⑤98%硫酸；
⑥加熱；
⑦用冰水冷卻．

已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是?（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　　）

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　　）

下列關(guān)于有機(jī)物的正確說(shuō)法是（　�。�

在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物是（　　）

下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�

下列說(shuō)法不正確的是（　　）

（2009?遼寧）A～J均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：

實(shí)驗(yàn)表明：
①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣：
②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；
④1mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型是反應(yīng)；
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）由E生成F的化學(xué)方程式為，E中的官能團(tuán)有（填名稱(chēng)），與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有（任寫(xiě)兩個(gè)，不考慮立體結(jié)構(gòu)）；
（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（5）由I生成J的化學(xué)方程式．

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體，液體，固體燃料的過(guò)程．
（1）水煤氣生產(chǎn)原理為：C（s）+H₂O（g）

高溫

CO（g）+H₂（g）；△H=+131.3kJ/mol
①該反應(yīng)自發(fā)可能性（填有或無(wú)）；
②一定溫度下，在一個(gè)容積不變的密閉容器中進(jìn)行水煤氣生產(chǎn)反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母）；
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變         B．容器內(nèi)氣體密度不變
C．v（CO）_正=v（H₂O）_逆      D．c（CO）=c（H₂）
③下列措施能使C（s）+H₂O（g）

高溫

CO（g）+H₂（g）正反應(yīng)速率增大的是_；
A、增加C（s）的量    B、降溫   C、升溫    D、充入HI
（2）將不同量CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）+H₂O（g）

高溫

CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn) 組別	溫度℃	起始量/mol				平衡/mol		達(dá)平衡所 需時(shí)間/min
		H2O	CO	H2	CO2	H2	CO2
1	650	2	4	0	a	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0	b	0.4	1.6	3

①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO）表示反應(yīng)速率為；
②900℃時(shí)，CO₂（g）+H₂（g）

高溫

 CO（g）+H₂O（g）化學(xué)平衡常數(shù)為；
（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率，為了分別驗(yàn)證溫度，催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，至少應(yīng)該設(shè)計(jì)組實(shí)驗(yàn)．

組別	溫度	催化劑	…
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