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對一瓶無色透明的溶液做如下實驗：
（1）取少許加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液只有白色沉淀產(chǎn)生．
（2）取少許加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液無任何現(xiàn)象．
（3）取一部分加入氫氧化鈉且加熱，只生成白色沉淀，
加入氫氧化鈉的量與生成的白色沉淀的量可用如圖表示．就Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-?幾種離子來說：
①溶液中一定存在

Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

離子，OA段反應的離子方程式是

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓； Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓； Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

．
②溶液中還可能存在

Na⁺

Na⁺

離子，檢驗其是否存在的方法是

焰色反應，火焰呈黃色證明含有Na⁺

焰色反應，火焰呈黃色證明含有Na⁺

．

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四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請根據(jù)信息回答下列問題．

元素	A	B	C	D	E
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化，是黑火藥的成分之一． 單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰．	單質(zhì)常溫、常壓下是黃綠色氣體，能溶于水．	單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導電性強． 單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．	是形成化合物最多的元素，其單質(zhì)有多種同素異形體	單質(zhì)導電性良好，其氧化物和最高價氧化物的水化物都具有兩性．

（1）B元素在周期表中的位置

第三周期第ⅦA族

第三周期第ⅦA族

，寫出A原子的結(jié)構(gòu)示意圖

．
（2）寫出C單質(zhì)與水反應的化學方程式

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

．A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH

大于

大于

7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）寫出D元素最高價氧化物的電子式

．
（4）A、B、C、E這四種元素中，原子半徑最大的是

Na

Na

，離子半徑最小的是

Al

Al

（分別寫出元素符號和離子符號）
（5）寫出E元素最高價氧化物的水化物的電離方程式

AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-

AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-

．

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如圖為元素周期表短周期的一部分，有關元素X、Y、Z、M的說法不正確的是（　�。�

A．X晶體的結(jié)構(gòu)微粒是原子，故屬于原子晶體

B．Y、Z可形成ZY₆分子

C．原子半徑：Z＞M＞Y

D．Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：

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