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（2011?天津模擬）化學(xué)中常用圖象直觀(guān)地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖象描述正確的是（　　）

直接甲醇燃料電池（DMFC ），它屬于質(zhì)子交換膜燃料電池（PEMFC）中之一類(lèi)，系直接使用水溶液以及蒸汽甲醇為燃料供給能源，而不需通過(guò)重組器高溫重組甲醇、汽油及天然氣等再取出氫以供發(fā)電．下列對(duì)于該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�

（2011?南京三模）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

（2011?南京三模）下列實(shí)驗(yàn)圖示及有關(guān)描述正確的是（　�。�

（2011?天津模擬）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

某學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究某加碘食鹽樣品中碘元素的存在形式是IO₃^-而不是I^-，并對(duì)該碘鹽進(jìn)行定量分析．
查閱資料知：
IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O    
2IO₃^-+5HSO₃^-=I₂+5SO₄^2-+H₂O+3H⁺
I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．在答卷上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑：稀硫酸、0.1mol/L AgNO₃溶液、稀硝酸、1.0mol/L NaHSO₃溶液、1.0mol/L KI溶液、新制氯水、1% 淀粉溶液、蒸餾水

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解， 加入幾滴新制的氯水，再加入1～2滴1%淀粉溶液 加入幾滴新制的氯水，再加入1～2滴1%淀粉溶液 充分振蕩．	溶液不呈藍(lán)色，則溶液中無(wú)I-，碘元素的存在形式不是I-．
步驟2：另取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解， 加入幾滴NaHSO3溶液，再加入1～2滴1%淀粉溶液 加入幾滴NaHSO3溶液，再加入1～2滴1%淀粉溶液 充分振蕩．	溶液呈藍(lán)色，則溶液中存在IO3-，碘元素的存在形式是IO3-．

（2）上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗(yàn)．碘的四氯化碳溶液呈色．
（3）向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，可以回收四氯化碳．Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是．
（4）該學(xué)習(xí)小組對(duì)該碘鹽進(jìn)行了定量分析：稱(chēng)取40.0g碘鹽配成100mL溶液，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中加入足量的碘化鉀溶液，并加入1～2滴淀粉溶液，混合均勻后，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為0.001mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液15.00mL，恰好完全反應(yīng)．
①滴定時(shí)Na₂S₂O₃ 溶液應(yīng)放置于滴定管中（填“酸式”或“堿式”）．
②反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是．
③該40.0g碘鹽的含碘量為mol．我國(guó)規(guī)定加碘食鹽中碘的含量應(yīng)在20～50mg/kg，該碘鹽（填“能”或“不能”）達(dá)標(biāo)．

（2009?駐馬店二模）如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程．

（1）吸收塔C中通入空氣的目的是．A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填字母）．
（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.8kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：．
（3）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有（填字母）．
A．升高溫度   B．使用催化劑   C．增大壓強(qiáng)   D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?br />（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H₂和N₂按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分?jǐn)?shù)為17.6%，求此時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率？（要有完整的計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

（2010?廣州二模）（1）大氣中SO₂含量過(guò)高會(huì)導(dǎo)致雨水中含有（填化學(xué)式）而危害植物和建筑物．工廠(chǎng)排放的SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）已知NaHSO₃的水溶液顯酸性，比較其中SO₃^2-、HSO₃^-、H₂SO₃三種粒子的濃度：
＞＞．
（3）SO₂是空氣質(zhì)量報(bào)告的指標(biāo)之一，可用SO₂還原KIO₃生成I₂的反應(yīng)測(cè)定空氣中SO₂含量．每生成0.01mol I₂，參加反應(yīng)的SO₂為mol．
（4）已知25℃時(shí)：K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10 K_sp （BaCO₃）=2.6×10^-9下列說(shuō)法不正確的是（填字母）．
A．25℃時(shí)，向BaSO₄懸濁液中加入大量水，K_sp（BaSO₄）不變
B．25℃時(shí)，向BaSO₄懸濁液中加入Na₂CO₃溶液后，BaSO₄不可能轉(zhuǎn)化為BaCO₃
C．向Na₂SO₄中加入過(guò)量BaCl₂溶液后，溶液中c（SO₄^2-）降低為零
（5）電解法是工業(yè)制造氯酸鉀的主要方法：電解熱的氯化鈉水溶液，電解的生成物相互反應(yīng)制得氯酸鈉；再以氯酸鈉和氯化鉀為原料制備氯酸鉀．
①寫(xiě)出電解時(shí)的電極反應(yīng)方程式陰極：，陽(yáng)極：．
②電解的生成物相互反應(yīng)生成氯酸鈉的化學(xué)方程式為．

用銅片、銀片設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（　�。�

（2011?東城區(qū)二模）下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�