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【題目】下列反應中硫酸既表現出了強氧化性又表現了酸性的是（ ）
A.氧化銅與硫酸反應
B.氫氧化鋁與硫酸反應
C.木炭粉與濃硫酸反應
D.銅與濃硫酸反應

A．滴定前用待測液潤洗錐形瓶

B．容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏

C．蒸餾完畢時，先關閉冷凝水，再停止加熱

D．分液時，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出

A．3A（g）+B（g）2C（g）；ΔH<0

B．A（g）+3B（s）+2C（g）3D（g）；ΔH<0

C．C（s）+D（g）A（g）+B（g）ΔH>0

D．2C（g）2A（g）+B（g）ΔH>0

②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）ΔH2

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）ΔH3

④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH4=-1048kJ/mol

（1）上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=________________，

（2）又已知H2O（l）＝H2O（g）ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)N2O4反應生成液態(tài)水時放出的熱量是kJ。

（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是。

（4）合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為：CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）已知，破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如下表所示：

試通過計算得出該反應的ΔH=_________kJ/mol，

回答下列問題：

(1)裝置A中液體試劑選用 。

(2)裝置B的作用是 。裝置C的作用是 。

裝置E中堿石灰的作用是 。

(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是 、 。

(4)若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為

【題目】對于可逆反應：2A（g）＋B（g） 2C（g） △H＜0，下列各圖中正確的是 （ ）

【題目】一定溫度下，將1 mol A和1 mol B氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應A（g）+B（g）xC（g）+D（s），t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確是

A．反應方程式中的x=1

B．t2時刻改變的條件是使用催化劑

C．t3時刻改變的條件是移去少量物質C

D．t1～t3間該反應的平衡常數均為4

A．O2 B．Cl2 C．N2 D．CO2

A．阿伏加德羅常數個硫酸分子里含有4molO B．CH4的摩爾質量為16g

C．lmolFe的質量為56g/mol D．lmolNH3為18克

①它們所含的分子數目之比為1∶1

②它們所含的氧原子數目之比為1∶2

③它們所含的原子總數目之比為2∶3

④它們所含的碳原子數目之比為1∶1

A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．①②③④