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A．c(H＋) B．Ka(HF)

C． D．

A. A B. B C. C D. D

A. 20NA B. NA/360 C. 9NA/10 D. 360/NA

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B.在共價化合物中一定含有共價鍵
C.離子化合物中只含有離子鍵
D.化學鍵斷裂的變化一定是化學變化

A. 氫氧化鋁可用于治療胃酸過多

B. ClO2用于飲用水消毒

C. 水玻璃浸泡過的木材既能防腐又能耐火

D. Si用于制造光導纖維

A. 硅膠吸水能力強，可作食品干燥劑

B. CaO能與SO2反應，可作工業(yè)廢氣脫硫劑

C. 聚四氟乙烯耐高溫、耐腐蝕、不粘附、無毒害，可用于廚具表面涂層

D. Na2S具有還原性，可作廢水中Cu2+和Hg2+的沉淀劑

(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當V1=160mL時，則金屬粉末中，n(Mg)= mol，V2= mL．

(2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、A13+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積 mL．

A. b、d兩種元素的離子半徑相比，前者較大

B. a的單質在高溫條件下能置換出e的單質，說明非金屬性a<e

C. 由b、e兩種元素組成的化合物能溶解于強堿溶液，但不能與酸溶液反應

D. 由c、d分別與f組成的化合物中的化學鍵類型相同

⑴ Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質，下列建議合理的是_______。

a．可在堿性氧化物中尋找

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

c．可在具有強氧化性的物質中尋找

⑵ Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2，原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生。寫出CO2與Li4SiO4反應的化學方程式______________；該反應為_______(填“吸”或者“放”)熱反應，原因是_____________________。

⑶ CO與H2在催化劑作用下發(fā)生如下反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。對此反應進行如下研究：某溫度下在某2 L恒容密閉容器中分別充入1.2 mol CO和 1 mol H2，達到平衡測得有0.4 mol CH3OH(g)，則該反應平衡常數(shù)值為_____________。

⑷ 在200℃并用鈷做催化劑的條件下，CO與H2可合成C5H12(汽油的一種成分)，可減少碳排放。反應中能量變化如下圖所示，寫出該反應的熱化學方程式____________。

A．(m－16)g B．(m+16)g C．(m－32 )g D．16g