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以N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是幾種（　�。�
①58.5g氯化鈉固體中含有N_A個氯化鈉分子；
②5.6g鐵粉與酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3N_A；
③4.5g SiO₂晶體中含有的共價鍵數(shù)為0.3N_A；
④標(biāo)況下，11.2L SO₃所含的分子數(shù)為0.5N_A；
⑤1mol FeCl₃完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成N_A個膠粒；
⑥常溫下，42g C₂H₄和C₄H₈的混合物中含有的碳原子數(shù)為3N_A
⑦10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為1.2N_A
⑧1molC₁₀H₂₂分子中含有的共價鍵數(shù)目為32N_A
⑨在含有N_A個醋酸根離子（CH₃COO^-）的醋酸溶液中氫離子數(shù)目為N_A
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH₄和CH₃OH的混合物中含有N_A個碳原子．

在分開盛放的M、N兩溶液中，各含下列十四種離子中的七種：Al³⁺、Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-、OH^-、S^2-、MnO₄^-、SO₄^2-、AlO₂^-、CO₃^2-，且兩溶液里所含離子不相同，已知M溶液中的陽離子只有兩種，則N溶液中的離子應(yīng)該有（　�。�

某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向該溶液中通入過量的Cl₂，下列判斷正確的是（　�。�
①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na⁺      ②有沉淀生成      ③有氣體產(chǎn)生④溶液顏色發(fā)生變化  
⑤溶液中共發(fā)生了3個氧化還原反應(yīng)．

常溫下，加水沖稀時

c(H+)

c(oH-)

的值明顯減小的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
①K⁺、Cl^-、NO₃^-、CH₃COO^-　     ②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-　     ③Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺
④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-        ⑤K⁺、SO₃^2-、Cl^-、NO₃^-．

按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗，實(shí)驗結(jié)果如圖乙所示．乙中橫坐標(biāo)x表示電路中通過電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，下列敘述不正確的是（　�。�

下列幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是（　　）

下列有關(guān)雙氧水說法錯誤的是（　�。�

下面關(guān)于“2”涵義的解釋中，正確的是（　�。�

現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）₃膠體的制備實(shí)驗．
I、甲同學(xué)向1mol?L^-氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl₃溶液；III、丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．根據(jù)你的理論和實(shí)踐試回答下列問題：
（1）其中操作最可能成功的同學(xué)是；他的操作中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（2）設(shè)計最簡單的辦法確證有Fe（OH）₃膠體生成，其操作及現(xiàn)象是：則一定有Fe（OH）₃膠體生成．
（3）丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）₃膠體進(jìn)行下列實(shí)驗：
①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明．
②向其中加入硫酸鋁，可觀察到的現(xiàn)象是．