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相關習題
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科目： 來源： 題型：

FeCl3溶液與下列物質的反應，其中與Fe3+水解無關的是（　　）
①紫色石蕊試液         ②KI　   ③煮沸的蒸餾水　   ④硫化氫　　�、葶~粉�、扌√K打溶液   �、哝V粉．

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科目： 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

氨在國民經濟中占有重要的地位，請參與下列探究
（1）已知在400℃時，2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g） （△H＞0）的平衡常數(shù)K=2，
①400℃時，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=
0.5
0.5
（填數(shù)值）．
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V（NH3）正
=
=
V（NH3）逆（填：＞、＜、=、不能確定）．
（2）已知：H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1…①
O2(g)+
1
2
N2(g)=NO2（g）△H=+33.9kJ?mol-1…②
3
2
H2(g)+
1
2
N2(g)=NH3（g）△H=-46.0kJ?mol-1…③
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1…④
則表示NH3燃燒熱的熱化學方程式為
NH3（g）+
3
4
O2（g）=
1
2
N2（g）+
3
2
H2O（l）；△H=-382.7kJ/mol
NH3（g）+
3
4
O2（g）=
1
2
N2（g）+
3
2
H2O（l）；△H=-382.7kJ/mol
．

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科目： 來源： 題型：

氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是
化學能轉變?yōu)殡娔?/div>
化學能轉變?yōu)殡娔?/div>，在導線中電子流動方向為
由a到b
由a到b
（用a、b 表示）．
（2）負極反應式為
2H2+4OH--4e-═4H2O或 H2+2OH--2e-═2H2O
2H2+4OH--4e-═4H2O或 H2+2OH--2e-═2H2O
．

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科目： 來源： 題型：

在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol?L-1．請?zhí)羁眨?br />（1）x=
1
1
（有過程）
（2）溫度降低，K值增大，則正反應是
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（3）B的轉化率為
40%
40%
（有過程）．
（4）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
BC
BC
（填編號）
A．混合氣體的密度不變
B．容器中的壓強不再變化
C．生成D的反應速率是生成B的反應速率的2倍
D．單位時間內生成3molA，同時生成1molB．

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科目： 來源： 題型：

某化學學習小組在實驗室里利用圖1裝置測定中和反應中的熱效應．實驗時將V1mL 1.0 mol．L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后，測量并記錄溶液溫度，所得實驗結果如圖2所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．
據(jù)此請回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖1中尚缺少的一種玻璃用品是
環(huán)形玻璃攪拌器
環(huán)形玻璃攪拌器
．
（2）保溫杯的作用是
保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失
保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失
．
（3）某同學根據(jù)所得數(shù)據(jù)，提出了以下觀點，其中正確的是
B
B
．
A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能
C．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
（4）利用圖中所給數(shù)據(jù)，可測得NaOH溶液的濃度約為
1.5
1.5
mol?L-1
（5）除了使用保溫杯外，為了保證實驗成功，還要注意哪些問題（說出1點即可）
迅速混合，減少熱量損失，酸或堿一次性倒入
迅速混合，減少熱量損失，酸或堿一次性倒入
．

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科目： 來源： 題型：

可逆反應aA（g）+bB（g）?pC（g），反應時間與C%（產物C的體積分數(shù)）函數(shù)關系如圖所示．A圖表示壓強不同的曲線，B圖表示的是溫度不同的曲線，試比較下列大小關系：P1
＞
＞
 P2，T1
＜
＜
 T2，△H
＜
＜
 0，a+b
＞
＞
 p．

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科目： 來源： 題型：

依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1

（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ?mol-1

（3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
．

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科目： 來源： 題型：

對于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），能增大正反應速率的措施是（　　）

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科目： 來源： 題型：

（2009?北京）下列敘述不正確的是（　�。�

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