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如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記錄如下：
在卡片上，描述合理的是（　�。�

可逆反應(yīng) N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在500℃時(shí)，將2molN₂ 和2molH₂沖入容積為10L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，NH₃不可能達(dá)到的濃度是（　　）

把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）．2min 末已生成0.2mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol?L^-1?min^-1，請(qǐng)計(jì)算：
（1）2min末時(shí)Y的濃度．
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？
（2）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率．

已知氯元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，由²³₁₁Na、³⁷₁₇Cl和³⁵₁₇Cl構(gòu)成的11.7g氯化鈉固體中含³⁷₁₇Cl的質(zhì)量是多少？11.7g該固體剛好能和某250mL的AgNO₃溶液完全反應(yīng)，則該AgNO₃溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

如圖是元素周期表的框架圖，請(qǐng)根據(jù)下面提問(wèn)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界．
（2）請(qǐng)用物質(zhì)的名稱填寫(xiě)．
硬度最大的是單質(zhì)是，密度最小的金屬是；通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是，地殼中含量最多的金屬元素是．
（3）在原子序數(shù)為1～18號(hào)元素中，請(qǐng)用化學(xué)式填寫(xiě)．
與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是；元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是；元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物其酸性最強(qiáng)的是；原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是，并用電子式表示其形成過(guò)程：．
（4）在原子序數(shù)為1～18號(hào)元素中，請(qǐng)按要求填寫(xiě)下列空白．
由兩種元素組成的淡黃色化合物的電子式為；空氣中含量最高的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為；常溫下為氣態(tài)，固態(tài)常用于人工降雨的氧化物的電子式為；某元素最高價(jià)氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為，該化合物中的化學(xué)鍵類型是．

一定溫度下在某2L密閉容器中加入5molSO₂和3molO₂，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)，則：
（1）生成了molSO₃，SO₂的轉(zhuǎn)化率為．
（2）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為．
（3）平衡時(shí)SO₂的濃度是，O₂的物質(zhì)的量是，SO₃的質(zhì)量是．
（4）若向甲、乙、丙、丁四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO₂和O₂，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小排列的順序正確的是
甲：在500℃時(shí)，8molSO₂和5mol O₂反應(yīng)
乙：在500℃時(shí)，SO₂和O₂各10mol反應(yīng)
丙：在450℃時(shí)，8molSO₂和5mol O₂反應(yīng)
�。涸�500℃時(shí)，用V₂O₅作催化劑，10molSO₂和5mol O₂反應(yīng)．

如圖所示裝置中，金屬鎂、鋁和電流表通過(guò)導(dǎo)線相連：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為．
兩極的電極反應(yīng)式為：負(fù)極；
正極．
（2）該反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物總能量生成物總能量（選填“＞”“=”或“＜”）．

有一定質(zhì)量的某金屬，其原子核內(nèi)共有3.5×6.02×10²³個(gè)中子，同質(zhì)量的該金屬和足量的稀硫酸反應(yīng)共有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成6.02×10²²個(gè)陽(yáng)離子，這些陽(yáng)離子共有2.8×6.02×10²³個(gè)電子，則：
（1）該金屬摩爾質(zhì)量為；
（2）原子核內(nèi)有個(gè)質(zhì)子，個(gè)中子，其核組成符號(hào)為．

鈹和鋁、鋰和鎂等在元素周期表中具有特殊的“對(duì)角線關(guān)系”，單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似．請(qǐng)按要求回答下列各問(wèn)：
（1）寫(xiě)出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式（生成Na₂BeO₂）：；（2）Be（OH）₂與Mg（OH）₂可用試劑鑒別，其離子方程式為：．

在某2L容積固定的密閉容器中，充入X、Y兩種物質(zhì)各2mol，有如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）2Z（g）發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，以Y的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速率v_正和 v_逆與時(shí)間t的關(guān)系如圖．則Y的平衡物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（S指對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積）可表示為（　　）