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某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，則該金屬可能為（　�。�

原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，但其構(gòu)成具有一定的條件，這些條件是（　�。�
①電極（負(fù)極與正極：金屬活動(dòng)性不同） ②電解質(zhì)溶液  ③閉合回路  ④燈泡．

化學(xué)電池可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)電池的本質(zhì)是（　　）

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是（　　）

下列電離方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�

要準(zhǔn)確量取25.00ml的稀鹽酸，可用的儀器是（　�。�

將3molA和3molB氣體混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L．再經(jīng)一定時(shí)間后達(dá)到平衡時(shí)，又測(cè)得D的濃度為0.6mol/L，試求：
（1）5min鐘內(nèi)B的平均反應(yīng)速率？
（2）5min鐘時(shí)A的濃度？
（3）平衡時(shí)B的濃度？

根據(jù)下表部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題．

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
R	元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
X	元素最高正價(jià)+7價(jià)
Y	第三周期金屬元素中原子半徑最小
Z	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

（1）寫(xiě)出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖；元素Z單質(zhì)的電子式； 元素T的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式．
（2）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一．上述T、X、Y、Z四種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）
（3）寫(xiě)出R、T、X三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的化學(xué)式．