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A. HClO B. CO2 C. Na2CO3 D. Ca(OH)2

（1）用化學(xué)式表示乙、丁兩種物質(zhì)：乙 丁

（2）用離子方程式表示戊溶液呈酸性的原因 。

（3）檢驗(yàn)甲中陰離子的操作方法是 。

A. 耐高溫的合金材料 B. 制農(nóng)藥的元素

C. 作催化劑的元素 D. 作半導(dǎo)體材料的元素

A．碳酸鈉受熱易分解，可用于生產(chǎn)食品發(fā)酵粉

B．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于配制消毒液

C．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英玻璃容器盛放氫氟酸

D．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品生產(chǎn)中大量使用

A．化學(xué)鍵主要包括離子鍵、共價(jià)鍵和氫鍵等

B．離子鍵是陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用而形成的化學(xué)鍵

C．任何離子鍵在形成過(guò)程中必定有電子的得與失

D．非金屬元素的原子之間不可能形成離子鍵

A．400mL B．450mL C．500mL D．無(wú)法確定

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X電極上電子 （填“流入”或“流出”）；X電極上產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ；電解質(zhì)溶液Y是 （填化學(xué)式）；

（2）銀電極為電池的 正 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；X電極上發(fā)生的反應(yīng)類型為 ；（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）

①由稀有氣體元素Xe(氙)與氧元素形成的一種共價(jià)化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強(qiáng)氧化性。將適量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小。

②將0.08mol KMnO4固體加熱一段時(shí)間后，收集到a molO2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2，此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

③氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：Cl2+2e-＝2Cl-

回答問(wèn)題：

（1）試寫出有關(guān)①的離子方程式 。

（2）請(qǐng)配平②的化學(xué)方程式：

KMnO4+ HCl- KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O

通過(guò)對(duì)第②段文字中提供的數(shù)據(jù)計(jì)算出a+b的最大值為 。

（3）從Na2CO3、KMnO4、XeO3、Na2SO3四種物質(zhì)中選出一種能使③中的還原過(guò)程能夠發(fā)生，并將該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。

A．S B．Fe C．Cl D．N

①天然氣　�、诿骸　、凼�油　　④太陽(yáng)能　�、輾淠�

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ④⑤