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A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W

C. 原子半徑：T＞Q＞R

D. 簡單離子半徑：T＞R

Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果：________________與鹽酸反應最劇烈，

(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理______________？并說明理由：_____________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

(3)儀器A的名稱為____________，干燥管D的作用是______________。

(4)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置B、C中所裝藥品分別為____________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為________________。

(5)若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_________________________________。

已知：①NO+NO2+2OH－＝2NO2－+H2O ②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：－152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序（按左→右連接）：

A、C、 、 、 。組裝好儀器后，接下來進行的操作是 。

（2）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是 。

（3）在關閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。

①確認A中產生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是 。

②裝置E的作用是 。

（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為 ，如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是 。

（5）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是 。

①兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

②甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

③兩燒杯中溶液的c（H+）均減小

④產生氣泡的速率甲比乙慢

⑤甲中SO向Zn片移動，H+向Cu片移動

⑥乙中電流從Cu片流向Zn片

⑦甲、乙兩燒杯中Cu片的質量均不變．

A．①②③ B．③⑤⑦ C．④⑤⑥ D．②③④⑤⑦

A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大

C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅

D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成

（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要 （填“放出”或“吸收”）能量．已知拆開1molH﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、300kJ．則由H2和I2反應生成1mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） kJ的熱量．

（2）某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖1裝置：

①a和b用導線連接，Zn發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應．其電極反應式為 ．溶液H+移向 （填“Cu”或“Zn”）極．

②無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉移了0.4mol電子，則理論上Zn片質量減輕 g．

（3）①目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池其電池總反應式可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法中正確的是 （填序號）．

a．以上反應是可逆反應

b．充電時化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

c．放電時化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

②圖2為氫氧燃料電池的構造示意圖，根據(jù)電子運動方向可知，則X極為電池的 （填“正”或“負”）極，Y極的電極反應方程式為 ．

【題目】在一定溫度下，把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生反應的化學方程式為：3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(g) ，5min后反應達到平衡，容器內的壓強變小，已知Q的平均反應速率為0.10 molL－1min－1，下列說法錯誤的是（ ）

A．x的值為1 B．M的平均反應速率為0.15 molL－1min－1

C．M的轉化率為60% D．平衡時p的濃度為0.25 molL－1

（1）元素Z位于周期表中的位置 。

（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是________（寫化學式，下同）；X、Y、Z三種元素的最高價氧化對應水化物中酸性由強到弱依次為 。

（3）Y的氣態(tài)氫化物和其最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為： 。

（4）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，其相對分子質量在170～190之間，且W的質量分數(shù)約為70%。該化合物的化學式為________。

（5）寫出Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應的化學方程式 ，反應中若轉移12mol電子，消耗的還原劑質量為 g。

A．1:4 B．1:2 C．3:4 D．3:2

Ⅰ.實驗室制備FeBr2

實驗室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵．其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管．e是兩只耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉．

實驗開始時先將鐵粉加熱至600℃～700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始，不斷將d中液溴滴入100℃～120℃的D中，經過幾小時的連續(xù)反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵

請回答：

（1）如何檢查用塞子(插有導管和儀器)塞緊的D的氣密性________．

（2）若在A中盛固體CaCO3，a中盛6mol/L鹽酸，為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應是：B為________，C為________．為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛________的尾氣吸收裝置

（3）反應過程中要不斷通入CO2，其主要作用是①________，②________．

Ⅱ.探究FeBr2的還原性，

（1）實驗需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是________。

（2）取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假設：

假設1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

設計實驗證明假設2是正確的_______________________________

（3）實驗證明：還原性Fe2+>Br－請用一個離子方程式來證明：______________________________；

（4）若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，則反應的離子方程式為：_____。