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科目： 來源： 題型：

兩個(gè)硫酸分子可以脫去一分子水生成焦硫酸（H2S2O7）。已知硫酸的分子中有4個(gè)硫氧鍵，則焦硫酸分子中硫氧鍵的數(shù)目是 

A．  4        B．  6       C 、  7        D．  8

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科目： 來源： 題型：

“酒是陳的香”，這是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用下圖所示裝置制取乙酸乙酯．
回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O．
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O．

（2）濃硫酸的作用是：①
催化作用
催化作用
；③
脫水劑；
脫水劑；

（3）插入右邊試管的導(dǎo)氣管上接有一個(gè)球狀容器，其作用為
防止吸收液倒吸入試管；
防止吸收液倒吸入試管；

（4）將接收液與乙酸乙酯分離的方法是
分液；
分液；

（5）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向作反應(yīng)容器的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是
防止暴沸；
防止暴沸；

（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有
①
①
（填序號(hào)）
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
②單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
③混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等．

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科目： 來源： 題型：

（1）用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語填寫下列空格：
甲基的化學(xué)式
-CH3
-CH3
；氫氧化鉀的電子式
．
N2的結(jié)構(gòu)式
N≡N
N≡N
；乙炔的結(jié)構(gòu)簡式
CH≡CH
CH≡CH

（2）現(xiàn)有a．MgCl2；b．金剛石；c．NH4NO3；d．Na2O；e．干冰；f．碘；g．二氧化硅晶體；h．聚氯乙烯塑料；i．石墨九種物質(zhì)，請(qǐng)用相應(yīng)字母填空：
①屬于原子晶體的化合物是
g
g

②固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的化合物是
e
e

③熔化時(shí)只需要破壞共價(jià)鍵的單質(zhì)是
b
b

④既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是
c
c

⑤屬于合成有機(jī)高分子的是
h
h

⑥能導(dǎo)電的是
i
i

⑦e與g的沸點(diǎn)相比，較高的是
g
g
．

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科目： 來源： 題型：

25℃、101kPa時(shí)，1g甲醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，同時(shí)放出22.68kJ的熱量，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

下面實(shí)驗(yàn)操作可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>

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科目： 來源： 題型：

一定溫度下，在容積不變的密閉容器中充入1 mol N2和3mol H2，發(fā)生合成氨反應(yīng)，t分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

在某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空．如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料做惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．

（1）c電極的名稱為
正極
正極
，d電極上的電極反應(yīng)式為
CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-
CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-
．
（2）如圖2所示電解100mL 0.5mol?L-1 CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為
4OH-═2H2O+O2↑+4e-
4OH-═2H2O+O2↑+4e-
．若a電極產(chǎn)生56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則所得溶液的pH=
1
1
（不考慮溶液體積變化），若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入
ac
ac
 （填序號(hào)）．
a． CuO    b．Cu（OH）2    c．CuCO3  d．Cu2（OH）2CO3．

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科目： 來源： 題型：

金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽．現(xiàn)將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）．
（1）寫出銅溶解于上述混合溶液的離子方程式
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
．
（2）若銅完全溶解時(shí)，溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測(cè)得溶液的pH=1，則溶解銅的質(zhì)量是
0.64
0.64
g，溶液中的c（SO
 
2-
4
）=
0.3
0.3
mol/L．
（3）若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生（1）中的反應(yīng)，則Y極的電極材料為
石墨
石墨
．

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科目： 來源： 題型：

結(jié)合圖2中所示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題．

（1）液態(tài)F能否導(dǎo)電
否
否
（填“能”或“否”）．
（2）A是一種非常重要的工業(yè)產(chǎn)品．據(jù)統(tǒng)計(jì)，地球上每年由于腐蝕而消耗的A約占每年產(chǎn)量的10%．A發(fā)生腐蝕的主要原因是（填寫下面的選項(xiàng)序號(hào)）
b
b
．
a．直接與氧氣發(fā)生化學(xué)腐蝕  
 b．通過原電池反應(yīng)發(fā)生腐蝕
c．因溶于水而消耗掉
①若你選定選項(xiàng)a或c，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
不填寫
不填寫
；
②若你選定選項(xiàng)b，請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
．（①、②只答其一）
（3）氣體y的密度約是空氣密度的1.1倍，則沉淀x的化學(xué)式是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．物質(zhì)H的電子式

（4）寫出D+某金屬單質(zhì)→B的化學(xué)方程式：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
．

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