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已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39KJ的熱量，下面兩個反應(yīng)：4P（白s）+5O₂（g）═2P₂O₅（g）+Q₁  4P（紅s）+5O₂（g）=2P₂O₅（g）+Q₂
由此可以斷定（　�。�

據(jù)報道，科學(xué)家用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳炸松，與此同時用射頻電火花噴射氮氣，此時碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物薄膜．這種化合物比金剛石更堅硬，其原因可能是（　�。�

下列一些媒體中出現(xiàn)的說法，你認為科學(xué)的是（　�。�

如圖是無機物A-M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）在周期表中，組成單質(zhì)I的元素位于第周期族．
（2）在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（3）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)是．（填寫序號）
（4）反應(yīng)④的離子方程式是：．

已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則：
（1）X是，Y是，Z是．（填元素符號）
（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式（分子式）是．
（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X₂Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是和．
（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學(xué)式（分子式）是．

（1）宇宙飛船上的氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H₂+O₂=2H₂O試寫出電解質(zhì)溶液若為鹽酸時的正極反應(yīng)式：．
（2）已知4g甲烷氣體充分燃燒生成CO₂（氣體）和H₂O（液）時，放出Q kJ的熱量．寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：．
（3）配平：
Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O．

根據(jù)下列題目要求，回答下列問題：
（1）硫酸是強酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．事實上，硫酸的第一步電離是完全的：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，第二步電離并不完全：HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
①則Na₂SO₄溶液呈（填弱酸性、中性或弱堿性），其理由是（用離子方程式表示）．
②此時硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：．
（2）在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：；在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：．

某溶液由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干種離子組成．取適量該溶液進行如下實驗：
①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；
②在①所得溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；
③在②所得濾液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；
④在③所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）原溶液中一定不存在的離子是；
（2）原溶液中一定存在的離子是；
（3）原溶液中可能存在的離子是．如何證明可能存在的離子？．

科學(xué)家用同位素示蹤法進行反應(yīng)機理研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤最正確的是（　�。�

取體積相同的KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液，分別通入足量氯氣，當(dāng)反應(yīng)恰好完全時，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�