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下列方程式寫法正確的是（　�。�

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

水是生命之源，下列有關說法中正確的是（　�。�

（2013?江蘇三模）乙�；�二茂鐵是常用的汽油的抗震劑，由二茂鐵合成乙�；�二茂鐵的原理如下：

其實驗步驟如下：
步驟1：如圖Ⅰ所示，取1g二茂鐵與3mL乙酸酐于裝置中，開通攪拌器，慢慢滴加85%磷酸1mL，加熱回流5min．
步驟2：待反應液冷卻后，倒入燒杯中加入10g碎冰，攪拌至冰全部融化，緩慢滴加NaHCO₃溶液中和至中性，置于冰水浴中15min．抽濾，烘干，得到乙�；�二茂鐵粗產(chǎn)品．
步驟3：將乙�；�二茂鐵粗產(chǎn)品溶解在苯中，從圖Ⅱ裝置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗．
步驟4：將其中一段時間的淋洗液收集，并進行操作X，得到純凈的針狀晶體乙�；�二茂鐵并回收乙醚．
（1）步驟2中的抽濾操作，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材質(zhì)的儀器有．
（2）步驟2中不需要測定溶液的pH就可以判斷溶液接近中性，其現(xiàn)象是．
（3）步驟3將粗產(chǎn)品中雜質(zhì)分離實驗的原理是．
（4）步驟4中操作X的名稱是，該操作中不能使用明火的原因是．
（5）為確定產(chǎn)品乙�；�二茂鐵中是否含有雜質(zhì)二乙�；�二茂鐵（），可以使用的儀器分析方法是．

（2013?江蘇三模）在5-氨基四唑（）中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車安全氣囊．
（1）基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為；
（2）5-氨基四唑中所含元素的電負性由大到小的順序為，其中N原子的雜化類型為；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為．
（3）疊氮酸鈉（NaN₃）是傳統(tǒng)安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑．
①疊氮酸鈉（NaN₃）中含有疊氮酸根離子（N₃^-），根據(jù)等電子體原理N₃^-的空間構型為．
②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物．其結構是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結構如右圖）頂點的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學式為．

（2013?江蘇三模）CO₂和CH₄是兩種重要的溫室氣體，通過CH₄和CO₂反應制造更高價值化學品是目前的研究目標．
（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO₂、6mol CH₄，發(fā)生如下反應：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．平衡體系中各組分體積分數(shù)如下表：

物質(zhì)	CH4	CO2	CO	H2
體積分數(shù)	0.1	0.1	0.4	0.4

①此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=．
②已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O （g）=CO₂（g）+H₂ （g）△H=2.8kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
反應CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g） 的△H=．
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是．
②為了提高該反應中CH₄的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是．
③將Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的離子方程式為．
（3）以CO₂為原料可以合成多種物質(zhì)．
①聚碳酸酯是一種易降解的新型合成材料，它是由加聚而成．寫出聚碳酸酯的結構簡式：．
②以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進行電解，CO₂在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應方程式為．

（2013?江蘇三模）硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是 SiO₂和有機質(zhì)，并含有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO 等雜質(zhì)．精制硅藻土因為吸附性強、化學性質(zhì)穩(wěn)定等特點被廣泛應用．下圖是生產(chǎn)精制硅藻土并獲得Al（OH）₃的工藝流程．

（1）粗硅藻土高溫煅燒的目的是．
（2）反應Ⅲ中生成Al（OH）₃沉淀的化學方程式是；氫氧化鋁常用作阻燃劑，其原因是．
（3）實驗室用酸堿滴定法測定硅藻土中硅含量的步驟如下：
步驟1：準確稱取樣品a g，加入適量KOH固體，在高溫下充分灼燒，冷卻，加水溶解．
步驟2：將所得溶液完全轉(zhuǎn)移至塑料燒杯中，加入硝酸至強酸性，得硅酸濁液．
步驟3：向硅酸濁液中加入NH₄F溶液、飽和KCl溶液，得K₂SiF₆沉淀，用塑料漏斗過濾并洗滌．
步驟4：將K₂SiF₆轉(zhuǎn)移至另一燒杯中，加入一定量蒸餾水，采用70℃水浴加熱使其充分水解（K₂SiF₆+3H₂O═H₂SiO₃+4HF+2KF）．
步驟5：向上述水解液中加入數(shù)滴酚酞，趁熱用濃度為c mol?L^-1NaOH的標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液VmL．
①步驟1中高溫灼燒實驗所需的儀器除三角架、泥三角、酒精噴燈外還有．
a．蒸發(fā)皿  b．表面皿  c．瓷坩堝   d．鐵坩堝
②實驗中使用塑料燒杯和塑料漏斗的原因是．
③步驟3中采用飽和KCl溶液洗滌沉淀，其目的是．
④步驟4中滴定終點的現(xiàn)象為．
⑤樣品中SiO₂的質(zhì)量分數(shù)可用公式“w（SiO₂）=

15cV×10-3

a

×100%”進行計算．由此分析步驟5中滴定反應的離子方程式為．

（2013?江蘇三模）乙二酸（H₂C₂O₄）是一種重要的化工產(chǎn)品，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其制備工藝流程如下：

氧化時控制反應液溫度為55～60℃，邊攪拌邊緩慢滴加濃HNO₃、H₂SO₄混合液，可發(fā)生下列反應：
C₆H₁₂O₆+18HNO₃→3H₂C₂O₄+18NO₂↑+12H₂O
C₆H₁₂O₆+6HNO₃→3H₂C₂O₄+6NO↑+6H₂O
（1）檢驗氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的實驗方案為．
（2）氧化時控制反應液溫度為55～60℃的原因是．
（3）若水解時淀粉利用率為80%，氧化時葡萄糖的利用率為80%，結晶時有10%的乙二酸遺留在溶液中．則30kg淀粉可生產(chǎn)乙二酸的質(zhì)量為．
（4）生產(chǎn)中產(chǎn)生的NO_x用氧氣和水吸收后產(chǎn)生硝酸循環(huán)利用，若尾氣NO_x中n（NO₂）：n（NO）=2：1，且NO_x的吸收轉(zhuǎn)化率為90%．計算：理論上，每生產(chǎn)9kg 乙二酸至少需要補充質(zhì)量分數(shù)為63%的硝酸溶液多少千克．（寫出計算過程）

（2013?江蘇三模）莫沙朵林是一種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如下：

（1）B中手性碳原子數(shù)為；化合物D中含氧官能團的名稱為．
（2）C與新制氫氧化銅反應的化學方程式為．
（3）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式：．
I．核磁共振氫譜有4個峰；
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；
Ⅲ．能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應．
（4）已知E+X→F為加成反應，化合物X的結構簡式為．
（5）已知：．化合物是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體，請設計合理方案以和為原料合成該化合物（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件）．合成路線流程圖示例如下：

（2013?江蘇三模）實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e₂O₃、CaO、CuO、BaO等）生產(chǎn)Ni₂O₃．其工藝流程為：

（1）根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為．圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關系，當浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）₂含量增大，其原因是．
（2）工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學式為．
（3）已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
開始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學設計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾．請對該實驗方案進行評價：（若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）．
（4）操作C是為了除去溶液中的Ca²⁺，若控制溶液中F^-濃度為3×10^-3 mol?L^-1，則Ca²⁺的濃度為mol?L^-1．（常溫時CaF₂的溶度積常數(shù)為2.7×10^-11）
（5）電解產(chǎn)生2NiOOH?H₂O的原理分兩步：①堿性條件下Cl^-在陽極被氧化為ClO^-；②Ni²⁺被ClO^-氧化產(chǎn)生2NiOOH?H₂O沉淀．第②步反應的離子方程式為．