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（2013?江蘇三模）下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用相對應的是（　�。�

（2013?江蘇三模）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

（2013?江蘇三模）下列有關化學用語表示正確的是（　　）

（2013?江蘇三模）化學家認為石油、煤作為能源使用時，燃燒了“未來的原始材料”．下列對上述觀點理解正確的是（　　）

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應），現(xiàn)用中和滴定測定其濃度．
（1）滴定：①用式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標準液．右圖表示第2次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置．請將有關數(shù)據(jù)填入②表空格中．
②有關實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號	待測溶液體積 （mL）	鹽酸標準溶液的體積（mL）
		滴定前	滴定后	消耗的體積
1	V	0.00	24.54	24.54
2	V	0.30 0.30	24.90 24.90	24.60 24.60
3	V	6.00	31.51	24.51

（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達式（不必化簡）：c=．
（3）對下列幾種假定情況進行討論：（選填“無影響”、“偏高”或“偏低”）
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果；
b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果；
c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果；
d．滴加鹽酸的速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則會使測定結果．

請按要求完成下列各項填空：
（1）AlCl₃的水溶液呈（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用離子方程式表示）：；實驗室在配制 AlCl₃溶液時，常將 AlCl₃固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進”或“抑制”）其水解．將AlCl₃溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是（填化學式）．
（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅．若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是，其原因是（以離子方程式和簡要的文字說明）：．

請按要求完成下列各項填空：
（1）①pH=a的CH₃COOH溶液稀釋100倍后，所得溶液pHa+2（填“＞”或“＜”）．
②0.01mol/L CH₃COOH溶液的pH2（填“＞”或“＜”）．
③0.1mol/L CH₃COONa溶液的pH7（填“＞”或“＜”）．
（2）觀察比較以上三個小題，試提出證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的兩種較穩(wěn)妥的實驗方法：
一是：；
二是：．

重金屬離子（Cu²⁺、Hg²⁺、Cd²⁺、Pb²⁺等）是常見的有毒污染物，水體、土壤及生物一旦受到重金屬離子的污染就很難去除，重金屬污染給生態(tài)環(huán)境和人類自身造成嚴重危害．某公司以含重金屬的廢水為原水，處理廢水工藝流程如圖1所示：

已知下列物質(zhì)的Ksp：

Cu（OH）2	CuS	FeS	PbS	HgS	CdS
2.2×10-20	8.5×10-45	6.3×10-18	3.4×10-28	4×10-53	8×10-29

請回答下列問題：
（1）OH^-與S^2-相比，除去廢水中的Cu²⁺效果較好的是．
（2）圖2為某些重金屬離子在不同溫度與pH下的平衡濃度：
從圖中分析，除去廢水中的重金屬離子的最佳溫度為，上述流程中NaOH的作用是調(diào)節(jié)溶液的PH為．

（2008?東莞一模）將0.2mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），則（用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白）．
（1）混合溶液中c（HA）c（A^-）；
（2）混合溶液中c（HA）+c（A^-）0.1mol/L；
（3）混合溶液中，由水電離出的c（OH^-）0.2mol/L HA溶液由水電離出的c（H⁺）；
（4）25℃時，如果取0.2mol/L HA溶液與0.11mol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度NaA的水解程度．