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科目: 來源: 題型:

(2011?延慶縣一模)關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是(  )

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科目: 來源: 題型:

(2011?延慶縣一模)下列實(shí)驗(yàn)或圖表的結(jié)論或解釋正確的是(  )
實(shí)驗(yàn)或圖表 結(jié)論或解釋
A 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 鋁箔表面生成的氧化物具有高熔點(diǎn)
B 某CH3COOH和CH3COONa組成的酸性溶液中,加入一定量氨水 c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
C
該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
D 鐵制容器可用于盛裝冷的濃硫酸 鐵與濃硫酸不反應(yīng)

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科目: 來源: 題型:

(2011?延慶縣一模)根據(jù)以下敘述制備氯化銅:先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右,慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉,充分反應(yīng),使其溶解.已知:FeS不溶于水,但溶于酸;在除去溶液中的Fe2+時(shí),可采用的方法是( 。
溶液中被沉淀離子 Fe3+ Fe2+ Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時(shí),溶液的pH ≥3.7 ≥9.6 ≥6.4

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科目: 來源: 題型:

(2011?延慶縣一模)生產(chǎn)、生活中處處有化學(xué),下列有關(guān)說法不正確的是(  )

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科目: 來源: 題型:

98%的濃硫酸密度為1.84克∕立方厘米,它的物質(zhì)的量濃度為多少?要配置100毫升1mol/L的稀硫酸需此濃硫酸多少毫升?

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科目: 來源: 題型:

27克的CuCl2的物質(zhì)的量為多少?Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量為多少?

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科目: 來源: 題型:

用9mol/L的濃硫酸稀釋成0.9mol/L的稀硫酸100mL,回答下列問題:
(1)需要取濃硫酸
10.0
10.0
 mL
(2)由于錯(cuò)誤操作,使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大,偏小或無影響
A.使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視液面定容后所得溶液的濃度
偏小
偏小

B.沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次,并將洗液移入容量瓶中
偏小
偏小

C.容量瓶用蒸餾水洗凈,沒有烘干
無影響
無影響

D.定容時(shí),滴加蒸餾水,先使液面略高于刻度線,再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
偏小
偏小

E.把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用
偏小
偏小

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科目: 來源: 題型:閱讀理解

配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液:
(1)計(jì)算:需無水Na2CO3
5.3
5.3
g.   (2)稱量:用天平稱量無水Na2CO3
5.3
5.3
g.
(3)溶解:所需儀器
燒杯、玻璃棒
燒杯、玻璃棒

(4)轉(zhuǎn)移:將燒杯中的溶液沿
玻璃棒
玻璃棒
小心地引流到
容量瓶
容量瓶
中.
(5)定容:當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時(shí),距刻度線
1-2
1-2
cm處停止,為避免加水的體積
過多,改用
膠頭滴管
膠頭滴管
加蒸餾水到溶液的
凹液面
凹液面
正好與刻度線
相切
相切
,這個(gè)操作叫做定容.
(6)不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液,這是因?yàn)?!--BA-->
容量瓶的容積固定
容量瓶的容積固定

(7)溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因?yàn)?!--BA-->
溶液有熱脹冷縮的性質(zhì),如果不冷卻到室溫,會導(dǎo)致溶液的體積偏小,配制溶液的濃度偏高.
溶液有熱脹冷縮的性質(zhì),如果不冷卻到室溫,會導(dǎo)致溶液的體積偏小,配制溶液的濃度偏高.

(8)用膠頭滴管定容后再振蕩,出現(xiàn)液面底于刻度線時(shí)不要再加水,這是因?yàn)?!--BA-->
再加水導(dǎo)致溶液的體積偏大,配制溶液的濃度偏小.
再加水導(dǎo)致溶液的體積偏大,配制溶液的濃度偏小.

(9)如果加水定容時(shí)超出了刻度線,不能將超出部分再吸走,須
重新配制
重新配制

(10)如果搖勻時(shí)不小心灑出幾滴,不能再加水至刻度,必須重新配制,這是因?yàn)?!--BA-->
再加水至刻度導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,配制溶液的濃度偏低.
再加水至刻度導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,配制溶液的濃度偏低.

(11)溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次,并將洗滌液一并倒入容量瓶,這是因?yàn)?!--BA-->
如果不將洗滌液倒入容量瓶會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,配制溶液的濃度偏低.
如果不將洗滌液倒入容量瓶會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,配制溶液的濃度偏低.

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科目: 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室中一瓶無色溶液,可能是鹽酸溶液,但其標(biāo)簽已模糊不清.某同學(xué)為了驗(yàn)證該溶液是鹽酸溶液,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),請幫助其填寫下列空白.
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋、結(jié)論
(1)取少量溶液于試管中,
滴加藍(lán)色石蕊試液
滴加藍(lán)色石蕊試液
溶液變紅色
溶液變紅色
說明此溶液為一種酸
(2)取少量原溶液于另一個(gè)試管中,滴加
硝酸銀
硝酸銀
溶液和稀硝酸.
有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 說明此溶液是鹽酸溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓

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科目: 來源: 題型:

2mol氣體A2跟1mol氣體B2恰好完全反應(yīng)生成2mol氣體C,則C的化學(xué)式為
A2B
A2B
,推斷理由
各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于各物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)比,并且反應(yīng)遵循原子守恒
各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于各物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)比,并且反應(yīng)遵循原子守恒

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同步練習(xí)冊答案