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下列各組離子中，能在強(qiáng)酸性溶液里大量共存，并且溶液呈無(wú)色透明的是（　　）

下列各溶液中氯離子（Cl^-）的物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）

膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是（　　）

下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

下列物質(zhì)中，主要成分不是硅酸鹽的是（　�。�

2L容器中，分別將物質(zhì)的量均為2.00mol的SO₂、O₂混合，在不同溫度（T）下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．并在第10s時(shí)分別測(cè)定其中SO₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（SO₃%）并繪成如圖所示曲線：
（1）以O(shè)₂表示T₀對(duì)應(yīng)的平均反應(yīng)速率

.

v

（O₂）=；
（2）若B點(diǎn)SO₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為40.0%，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為．

在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N2O4）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO2）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
（2）0～20s內(nèi)N₂O₄的平均反應(yīng)速率為．
（3）在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為（保留2位小數(shù)）．
（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)．
A、N₂O₄的轉(zhuǎn)化率越高                 B、NO₂的轉(zhuǎn)化率越高
C、N₂O₄與NO₂的濃度之比越大          D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．

可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；△H=Q試根據(jù)圖回答：
（1）壓強(qiáng)P₁比P₂（填大、�。�
（2）體積（a+b）比（c+d）（填大、小）
（3）溫度t₁℃比t₂℃（填高、低）
（4）Q值是（填正、負(fù)）

在兩個(gè)恒容容器中有平衡體系：A（g）?2B（g）和2C（g）?D（g），X₁和X₂分別是A和C的轉(zhuǎn)化率．在溫度不變情況下，均增加相同的A和C的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（　�。�