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下列分散系中，能產(chǎn)生丁達爾效應的是（　�。�

合金是一類用途廣泛的金屬材料．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　�。�

下列儀器中，常用于物質(zhì)分離的是（　�。�

將花生油和水分開，最簡便的方法是（　�。�

向500mL某稀硝酸溶液中加入5.6g鐵粉，充分反應后，鐵粉全部溶解并放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加3.4g，
（1）則所得溶液中Fe²⁺、Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度之比為，
（2）原稀硝酸溶液的濃度為．

某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．
Ⅰ：甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．甲同學設計實驗的目的是，反應最劇烈的燒杯是（填a、b、c）．
Ⅱ：乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強．他設計了如圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱．乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成．
（1）寫出所選用物質(zhì)的化學式：A：；B：；C：．
（2）寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式：．

（2012?寧德模擬）某化學課外小組利用如圖實驗裝置（夾持儀器略去），探究銅與濃硝酸反應是否有NO生成．
請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是．
（2）甲裝置的c應該與乙裝置的連接（填“d”或“e”）．
（3）乙裝置中反應的化學方程式是．
（4）實驗步驟如下：
i儀器組裝完畢，檢查裝置的氣密性，加入試劑．打開旋塞a，通入N₂一段時間后，關(guān)閉旋塞a．
ii打開旋塞b，滴加入xmol?L^-1濃硝酸V mL，充分反應后冷卻，固體仍有剩余．
iii用NaOH溶液滴定乙裝置中溶液，得溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n mol．
①步驟i通入N₂的目的是
②為了準確測定甲裝置中產(chǎn)生NO₂的量，在步驟ii和iii之間應補充的操作是：．
③當xV×l0^-33n（填“＞”、“=”或“＜”），則證明銅與濃硝酸反應時有NO生成．
④該實驗設計中存在一個明顯的缺陷是．

Ⅰ：用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：
（1）實驗過程如圖1所示，分析判斷：段化學反應速率最快，段收集的二氧化碳氣體最多．
（2）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是
A．蒸餾水      B．氯化鈉固體        C．氯化鈉溶液          D．濃鹽酸
Ⅱ：某溫度時，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖2所示．
（1）由圖2中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為
（2）反應開始至2min時 Z的平均反應速率為；
（3）5min后Z的生成速率比5min后Z的消耗速率（大、小、相等）．

A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應條件及產(chǎn)物略去）．
（1）若A存在多種同素異形體，其中一種是深灰色易導電的片狀固體．B→C的化學方程式為．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試用化學方程式表示該物質(zhì)的一個重要應用．
（3）若C是紅棕色氣體，且能與A在一定條件下反應，則A化學式為，試寫出C與A反應的化學方程式．

下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式．
（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式，所形成為晶體．
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是（填水化物的化學式）．
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是．