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如圖是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素．

（1）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：一是原子核對核外電子的吸引力；二是形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向．
下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（KJ．mol^-1）：

	鋰	X	Y
失去第一個(gè)電子	519	502	589
失去第二個(gè)電子	7296	4570	1820
失去第三個(gè)電子	11799	6920	2750
失去第四個(gè)電子		9550	11600

①表中X可能為以上13種元素中的（填寫字母）元素．用元素符號(hào)表示x和j形成化合物的化學(xué)式：
②Y是周期表中族元素．
③以上13種元素中，（填寫字母）元素原子的第一電離能最大．
（2）若表中X和Y均為短周期元素，則X的元素符號(hào)是，元素Y的原子最外層有個(gè)電子．

根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題：

元素代號(hào)	Ⅰ1	Ⅰ2	Ⅰ3	Ⅰ4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

（1）在周期表中，最可能處于同一族的是．
A．Q和R      B．S和T       C．T和U     D．R和T      E．R和U
（2）下列離子的氧化性最弱的是．
A．S²⁺        B．R²⁺         C．T ³⁺       D．U⁺
（3）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是．
A．硼         B．鈹          C．氦         D．氫
（4）T元素最可能是區(qū)元素，其氯化物的化學(xué)式為．
（5）每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說明了原子核外，如果U元素是短周期的元素，你估計(jì)它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第個(gè)
（6）如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是，其中元素的第一電離能反常高的原因是．

根據(jù)下列事實(shí)，判斷離子的氧化性順序?yàn)棰貯+B²⁺=A²⁺+B②D+2H₂O=D（OH）₂+H₂↑③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺（　　）

等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO₄溶液，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是（　�。�

在一恒溫、恒容的密閉反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng)：C（s）+H₂O?CO（g）+H₂（g），為了判定該可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡，沒有參考價(jià)值的物理量是（　　）

如圖表示容積固定的2L密閉容器中進(jìn)行的某可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C （g）以B的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系，已知v的單位是mol/（L．s），則圖中陰影部分的面積可表示（　�。�

一種金屬微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag₂O和鋅，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為：Zn+2OH^-═Zn（OH）₂+2e^- Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-總反應(yīng)為：Ag₂O+Zn+H₂O═2Ag+Zn（OH）₂根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中，正確的是（　�。�

下列敘述中可以肯定是一種主族金屬元素的是（　�。�

第四周期元素原子中未成對電子數(shù)最多可達(dá)（　�。�

元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個(gè)電子形成氣態(tài)陽離子克服原子核的引力而消耗的能量，失去的這個(gè)電子應(yīng)是（　　）