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A、B、C為三種常見的單質(zhì)，其中A、C為氣體，B為常見金屬．A溶于水所得的溶液可使石蕊試液先變紅后退色．F的水溶液為淺綠色溶液，它們的關系如圖：

（1）寫出A、B、D的化學式：
A．  B．  D．
（2）寫出反應①②的離子方程式
①
②
（3）檢驗D的水溶液中的陽離子的方法是：．將D溶液逐滴加入的沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的澄清液體．有同學認為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑應該在1nm～100nm之間，驗證這一想法的簡單方法是：
（4）如圖某同學將A的飽和溶液裝滿大試管倒置于燒杯中，光照一段時間后，發(fā)現(xiàn)試管底部有無色的氣體產(chǎn)生，溶液的顏色也變成無色，請你幫他對產(chǎn)生的氣體進行探究：
a．你預測氣體可能是、
b．針對你的預測寫出驗證實驗方案：．

（1）寫出有關反應的化學方程式：
①工業(yè)用氯氣與熟石灰制取漂白粉．
②鈉的一種化合物用作呼吸面具中的供氧劑．
（2）科學家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒．這是因為對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價的含砷化合物．通過以上信息填空：
①維生素C具有 （填氧化性或還原性）
②上述過程中+5價砷類物質(zhì)作為（填氧化劑或還原劑），+5價砷元素發(fā)生反應（填氧化或還原）；2mol+5價砷完全轉(zhuǎn)化為+3價砷，共轉(zhuǎn)移個電子．

（1）實驗室常用以下幾種方法制取氯氣，用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
①MnO2+4HCl（濃）

△   .

MnCl2+Cl2↑+2H2O
②2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
③KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（2）用濃鹽酸來制取Cl₂ 時，當參加反應的HCl 為146g時，用反應（填①②③）
（3）可制得最多的氯氣，并根據(jù)該反應列式計算在標準狀況下可制得多少升氯氣？被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是多少克？

（1）等物質(zhì)的量的NO₂ 和N₂O中所含O原子個數(shù)之比，N原子數(shù)之比，二者的質(zhì)量之比，在標準狀況下的體積之比．
（2）在 mol Al₂（SO₄）₃中含1.8mol SO₄^2-，其中含Al³⁺個．

某待測液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等陽離子，進行如下實驗：
（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)．
（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生一種刺激性氣味氣體．
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：待測液中一定含有離子，一定不含有離子，請寫出（1）、（2）、（4）發(fā)生反應的離子方程式：
（1）
（2）
（4）寫產(chǎn)生氣體的離子方程式）

從一個關系量的單位，我們可以得出該量的計算公式，如：從摩爾質(zhì)量的單位：g?mol^-1，可得出分子應當是質(zhì)量、分母應當是物質(zhì)的量，因此摩爾質(zhì)量的計算公式為 M=m/n，以此類推，物質(zhì)的量濃度單位是，其計算公式c=；由微粒個數(shù)與物質(zhì)的量的關系推出阿佛加德羅常數(shù)的公式N_A=；氣體摩爾體積的單位是，其計算公式是V_m=．

實驗需用480mL  0.5mol?L^-1 CuSO₄ 溶液，在配制CuSO₄ 溶液過程中下列說法正確的是（　�。�

將AgNO₃、Na₂SO₄、BaCl₂三種物質(zhì)按物質(zhì)的量為2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最終溶液中大量存在的離子是（　�。�

下列離子方程式中，錯誤的是（　�。�

實驗桌上放有托盤天平（帶砝碼）、鐵架臺（帶鐵圈、鐵夾）、泥三角、蒸發(fā)皿、坩堝、酒精燈、火柴、燒杯、各種規(guī)格量筒、各種規(guī)格容量瓶、藥匙、玻璃棒、石棉網(wǎng)、膠頭滴管．從缺少的儀器和用品的角度來看，不能進行的實驗項目是（　�。�