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下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（　�。�

X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對(duì)應(yīng)水化物強(qiáng)堿，Z的原子半徑最小（稀有氣體除外）．據(jù)此判斷下列說法不正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

下列說法中正確的是（　�。�

含有3.01×10²³個(gè)鋁原子的鋁單質(zhì)與足量稀鹽酸混合，充分反應(yīng)，消耗多少克HCl？標(biāo)準(zhǔn)狀況下最多能收集到多少升氣體？

欲配制500mL 0.2mol/L的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
①通過計(jì)算可知應(yīng)用托盤天平稱取g碳酸鈉．
②稱量的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）．
A．調(diào)天平零點(diǎn)
B．游碼歸零
C．向小燒杯中加碳酸鈉
D．稱量空燒杯
E．向右盤加砝碼并將游碼移到所需位置
F．將砝碼歸盒
G．記錄稱量結(jié)果
③若砝碼和藥品位置放顛倒（假設(shè)稱量時(shí)未用燒杯），天平平衡時(shí)，實(shí)際稱得碳酸鈉的質(zhì)量是．
④下列操作使所配制溶液濃度偏高的是．
A．若稱取28.6g Na₂CO₃?10H₂O進(jìn)行配制
B．稱量時(shí)用了生銹的砝碼
C．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出
D．碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì)
E．未洗滌溶解Na₂CO₃的燒杯
F．定容時(shí)仰視刻度線
G．小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量．

某無色透明溶液只可能含有K⁺，Cu²⁺，Ca²⁺，SO₄^2-，CO₃^2-，Cl^-中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出．
（2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO₃．
（3）向?yàn)V液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO₃．
試判斷，該溶液中肯定有離子，肯定沒有離子，可能有離子．

書寫下列方程式：
（1）書寫實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式
（2）書寫硫酸銨的電離方程式
（3）書寫碳酸氫鈉的電離方程式．

用20gNaOH配成250mL溶液，它的物質(zhì)的量濃度為mol/L．取出5mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為mol/L，再加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L，其中含NaOH的質(zhì)量為．該100mL溶液可以跟H⁺濃度為0.1mol/L的鹽酸溶液mL完全中和生成正鹽．

已知①鹽酸  ②酒精  ③SO₂  ④熔融的BaSO₄⑤液態(tài)HCl  ⑥硫酸 ⑦蔗糖   ⑧銅   ⑨CaO   ⑩CO₂
上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是 能導(dǎo)電的是；屬于酸性氧化物的是；屬于堿性氧化物的是．