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下列物質都能導電，其中屬于電解質的是（　　）

黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS₂）進行如下實驗探究．
【實驗一】：測定硫元素的含量
I．將m₁g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體．寫出石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：．

Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

問題討論：
（1）I中，甲中所盛試劑是．
（2）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是；
發(fā)生反應的離子方程式為．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數(shù)為．
【實驗二】：設計以下實驗方案測定鐵元素的含量

問題討論：
（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）；若將稀釋液久置后再用酸性KMnO₄滴定，則所測得的鐵元素的含量．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有．
（6）某同學一共進行了三次滴定實驗，三次實驗結果記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL	26.42	25.05	24.95

根據所給數(shù)據，計算該稀釋液中Fe²⁺的物質的量濃度為c=．（提示：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O）

現(xiàn)有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五種陰離子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一種．
（1）某同學通過分析比較，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是和（填化學式）．
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質記為A和B，當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產生混合物沉淀，向該沉淀中滴入稀鹽酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：
①X為（填序號）．
A．SO₃^2-    B．SO₄^2-C．CH₃COO^-     D．SiO₃^2-
②A中的化學鍵類型為．
③將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質量為（精確到0.1g）．
④利用上述已經確定的物質，可以檢驗出D、E中的陽離子．請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論．

A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉化關系，請完成下列問題：
（1）若常溫下A為有色氣體
①若F是一種金屬單質，請寫出B和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式：．
②若C為直線型分子，E具有漂白性，物質F焰色反應呈黃色，則C的結構式為：．
（2）若A為淡黃色固體，且物質A和D的式量相等，請用離子方程式表示物質F的水溶液呈酸性的原因：．
（3）若物質A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內層電子總數(shù)的

1

5

，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H₂O 反應的化學方程式：．

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）利用反應6NO₂+8NH₃

催化劑

△

7N₂+12H₂O可以處理NO₂．當轉移1.2mol電子時，生成的N₂在標準狀況下是L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1 2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1則反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1．一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO₃的同時生成1mol NO₂
測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示．該反應△H0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是．
（4）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖2所示的裝置．已知甲池的總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O．請回答：
①通入O₂的電極名稱是，B電極的名稱是．
②通入CH₃OH的電極的電極反應式是，A電極的電極反應式為．

（2011?丹東模擬）分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用．下列分類標準合理的是（　�。�

下列說法正確的是（　　）

（2012?太原二模）中學化學教材中有大量數(shù)據，下列是某同學對數(shù)據利用情況，正確的是（　�。�

常溫下，在32g水中溶解8g CuSO₄，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g/cm³，求：
①該溶液中CuSO₄的物質的量濃度；
②取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？