火力發(fā)電廠產(chǎn)生大量的氮氧化物（NO
x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染．對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NO
x：
CH
4（g）+4NO
2（g）=4NO（g）+CO
2（g）+2H
2O（g）△H
1=-574kJ?mol
-1CH
4（g）+4NO（g）=2N
2（g）+CO
2（g）+2H
2O（g）△H
2=-1160kJ?mol
-1甲烷直接將NO
2還原為N
2的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
．
（2）脫碳．將CO
2轉(zhuǎn)化為甲醇的化學(xué)方程式為：
CO
2+3H
2
CH
3OH（g）+H
2O（g）
①取五份等體積CO
2和H
2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，tmin后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH
3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述合成甲醇的反應(yīng)的逆反應(yīng)為
吸熱
吸熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO
2和3mol H
2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO
2和CH
3OH（g）的濃度
隨時(shí)間變化如圖所示．下列說法正確的是
CE
CE
A．10min后，向該容器中再充入1mol CO
2和3mol H
2，則再次達(dá)到平衡時(shí)c（CH
3OH）=1.5mol?L
-1B．0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol?L
-1?min
-1C．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%
D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為3/16
E．升高溫度將使n（CH
3OH）/n（CO
2）減小
③能說明CO
2（g）+3H
2（g）
CH
3OH（g）+H
2O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是
C
C
A．生成甲醇的速率與生成水的速率相等
B．v（H
2）=3v（CH
3OH）
C．恒容容器中，體系的壓強(qiáng)不再改變
D．恒容容器中，混合氣體密度不再發(fā)生改變
④右圖表示反應(yīng)CO
2（g）+3H
2（g）
CH
3OH（g）+H
2O（g）進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol
-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO
2和3mol H
2，達(dá)到平衡后，采取下列措施中能使c（CH
3OH）增大的是
CD
CD
．
A．使用新高效催化劑 B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H
2O（g）從體系中分離出來(lái) D．再充入1mol CO
2和3mol H
2⑤甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，其工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式可表示為
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
．
（3）脫硫．某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．
硫酸銨溶液的pH＜7，其原因?yàn)椋?!--BA-->
NH
4++H
2O
NH
3?H
2O+H
+NH
4++H
2O
NH
3?H
2O+H
+（用離子方程式表示）；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na
+）
小于
小于
c（NO
3-）（選填“大于”、“等于”或“小于”）
A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X．它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），下列判斷正確的是（ �。�
NH4++OH-，欲使c（NH4+）增大，c（OH-）減小，應(yīng)采取的措施是（ �。�