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如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線上均通過0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（　　）

對于以下反應：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），在一定溫度、壓強下，在一體積可變的容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時就可確定一定達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A（g）═B（g）+C（g），若反應物的濃度由2mol?L^-1降到0.8mol?L^-1需要20s，那么反應物濃度再由0.8mol?L^-1降到0.2mol?L^-1所需要的時間為（　�。�

電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源．各式各樣電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻．下列有關(guān)電池的敘述正確的是（　�。�

對于反應2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃，下列判斷正確的是（　�。�

N₂H₄是一種高效清潔的火箭燃料．0.25mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量．則下列熱化學方程中正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　　）

下列變化過程需要吸收能量的是（　�。�

（2012?門頭溝區(qū)一模）某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，質(zhì)譜法測定其相對分子質(zhì)量為92，現(xiàn)以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）．其中A是一氯代物，F(xiàn)的分子式為C₇H₇NO₂，Y是一種功能高分子材料．

已知：
（1）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基
（2）
請根據(jù)本題所給信息與所學知識回答下列問題：
（1）X的化學式是，其核磁共振氫譜圖有個吸收峰；
（2）反應⑤的化學方程式是；
（3）阿司匹林分子中含有的官能團的名稱是；阿司匹林與足量NaOH溶液反應最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為；
（4）Y的結(jié)構(gòu)簡式為；
（5）有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物共有種；
（6）以下是由A和其他物質(zhì)合成的流程圖．
甲→乙反應的化學方程式為．

（2012?門頭溝區(qū)一模）黃鐵礦石的主要成分為FeS₂和少量FeS（假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究．
將m₁g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全．其反應的化學方程式為：
4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂    
4FeS+7O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+4SO₂

實驗一：測定硫元素的含量
反應結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

（1）甲、乙兩裝置的作用分別是、；
乙瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為、；
（2）反應后乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為．
實驗二：測定鐵元素的含量

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有．
（6）某同學一共進行了三次滴定實驗，三次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL	25.00	25.03	24.97

根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為c（Fe²⁺）=．