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乙酸與2.0g某飽和一元醇A反應(yīng)，生成酯3.7g，并回收到0.4gA，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�

化合物A（如圖）是一種最新研制出殺蟲劑．下列關(guān)于這種化合物的說(shuō)法正確的是（　　）

某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，其某種同分異構(gòu)體中的一氯代物只有一種，符合該條件的烴可能是（　　）

有amL3種氣態(tài)烴的混合物，與足量O₂點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來(lái)狀況（常溫、常壓）體積縮小 2amL，則3種烴不可能是（　�。�

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
①加成反應(yīng)  ②水解反應(yīng)   ③酯化反應(yīng)    ④氧化反應(yīng)  ⑤中和反應(yīng)  ⑥消去反應(yīng)．

（2011?南昌一模）已知主鏈為四個(gè)碳原子的某烷烴只有兩種同分異構(gòu)體，與該烷烴碳原子個(gè)數(shù)相等且主鏈也為四個(gè)碳原子的單烯烴的同分異構(gòu)體數(shù)目有（　�。�

下列物質(zhì)常溫下為液態(tài)，不溶于水且密度比水大的有機(jī)物是（　�。�

有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)，CH₃COONH₄溶液為中性）

陽(yáng)離子	Na+、Ba2+、NH4+
陰離子	CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，等物質(zhì)的量濃度A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀；B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體；A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，B，C，D．
（2）用離子方程式表示A的水溶液顯堿性的原因．
（3）25℃時(shí)，0.1mol?L^-1B溶液的pH=a，則B溶液中c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=（用含a的關(guān)系式表示）．
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行研究，請(qǐng)對(duì)其方案進(jìn)行完善或評(píng)價(jià)．

（1）濃硫酸和漂白粉可發(fā)生如下反應(yīng)：
Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄═2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
實(shí)驗(yàn)室用此原理制取并收集氯氣，可選用的裝置組合是（填寫裝置序號(hào)）
（2）將A、C、D相連，利用實(shí)驗(yàn)室常用方法制取并收集氯氣．在C中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
Ⅰ	將氯水滴入品紅溶液	品紅溶液褪色	氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氫鈉粉末	有無(wú)色氣體產(chǎn)生	氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性

判斷實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ推出相應(yīng)結(jié)論是否合理；若合理，無(wú)需填寫理由，若不合理，請(qǐng)說(shuō)明．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：，理由；實(shí)驗(yàn)Ⅱ：，理由；
（3）將A、C、D相連，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SO₃^2-還原性強(qiáng)于Cl^-．則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明C中確實(shí)發(fā)生了上述反應(yīng)（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象）．

碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的作用．
（1）以CO₂和NH₃為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO（NH₂）₂]．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159kJ?mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（S）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=1165kJ?mol^-1
③H₂O（l）═H₂O（g）△H=44.0kJ?mol^-1
則反應(yīng)2NH₃（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）的△H=kJ?mol^-1．
（2）用活性炭原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：
C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=QkJ?mol^-1．
在T₁℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間（min） 濃度（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=，T₁℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到的平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母代號(hào)）；
a．加入一定量的活性炭
b．通入一定量的NO
c．適當(dāng)縮小容器的體積
d．加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T₂℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中，NO、N₃、CO₂的濃度之比為5：3：3，則Q0（填“＞”或“＜”）．