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Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素．已知Q在所有原子中的原子半徑最小，W是形成化合物種類最多的元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y和Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物．
（1）Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）Y和Z兩種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小是（用離子符號(hào)表示）；其形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中存在的化學(xué)鍵類型是．
（3）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，其反應(yīng)的化學(xué)方程是．
（4）WQ₄與Y₂反應(yīng)通過(guò)右圖裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
b電極通入的氣體是；a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是．

酸性條件下，錫元素在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式．SnSO₄是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．實(shí)驗(yàn)中制備SnSO₄的流程如下：

（1）碳酸鈉與SnCl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）制取SnSO₄時(shí)，需加入稍過(guò)量的H₂SO₄，除溶角SnO外，其另一作用是．
（3）酸性條件下，SnSO₄可以用作雙氧水去除劑，反應(yīng)的離子方程式為．
（4）鍍錫與鍍鋅是鐵件防銹的常用方法．鐵件電鍍錫時(shí)，接直流電源正極的電極材料是；鍍錫鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為．

（2012?泉州一模）反應(yīng)物間進(jìn)行微粒交換是化學(xué)反應(yīng)的特征之一，置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、取代反應(yīng)都屬于反應(yīng)物間進(jìn)行微粒交換的化學(xué)反應(yīng)．
（1）NaHCO₃和NaOH的反應(yīng)是NaHCO₃電離的H⁺離子和NaOH電離出的離子相互交換的反應(yīng)．
（2）在濃硫酸作用下，羧酸與醇間的反應(yīng)屬于微粒交換反應(yīng)，乙酸和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是一個(gè)置換反應(yīng)，此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是（寫化學(xué)式）
（4）NH₃和Cl₂發(fā)生置換反應(yīng)，當(dāng)NH₃過(guò)量時(shí)，NH₃繼續(xù)與HCl反應(yīng)．當(dāng)有3mlolCl₂參與反應(yīng)時(shí)，有 molNH₃被氧化．
（5）（NH₄）₂CO₃和H₂CO₃的反應(yīng)也是微粒交換反應(yīng)，當(dāng)向（NH₄）₂CO₃溶液中通入一定量CO₂至溶液呈中性時(shí)，溶液中HCO₃^-和NH₄⁺的比值（填“大于”、“小于”或“等于”）1：1．

將0.1mol?L^-1的氨水加水稀釋至0.01mol?L^-1，稀釋過(guò)程中溫度不變．下列敘述正確的是（　�。�

反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，在溫度分別為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

已知Cu⁺在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu⁺→Cu+Cu²⁺（未配平）．NH₄CuSO₃與足量的10mol?L^-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色．據(jù)此判斷下列說(shuō)法一定合理的是（　　）

N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是（　�。�
①C、CO   ②AlCl₃、Al（OH）₃   ③N₂、NO   ④S、SO₂．

（2011?下城區(qū)模擬）下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是（　�。�