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[化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的有機(jī)溶劑；
⑤Z有“生物金屬”之稱(chēng)，Z⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）化合物M的空間構(gòu)型為，其中心原子采取雜化；化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類(lèi)型為．
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->；
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY₂互為等電子體的分子為（寫(xiě)分子式）
（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY^-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X₂、RY₂等物質(zhì)．該反應(yīng)的離子方程式為．
（5）Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個(gè)Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為．

（2010?德陽(yáng)模擬）[化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)]工業(yè)上為了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循環(huán)操作．
Ⅰ、利用熱化學(xué)循環(huán)制氫能緩解能源矛盾．最近研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe₂O₄）可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫．MnFe₂O₄的制備：

已知Fe³⁺、Mn²⁺沉淀的pH如表所示．

	開(kāi)始沉淀	完全沉淀
Fe3+	2.7	4.2
Mn2+	8.3	10.4

（1）此工藝中理論上投入原料Fe（NO₃）₃和Mn（NO₃）₂的物質(zhì)的量之比應(yīng)為．
（2）控制pH的操作中m的值為．
Ⅱ、用MnFe₂O₄熱化學(xué)循環(huán)制取氫氣：MnFe₂O₄（s）

1000K  .

MnFe₂O_（4-x）（s）+

x

2

8O₂（g）；△H₁=akJ/mol，
MnFe₂O_（4-x）（s）+xH₂O（l）═MnFe₂O₄（s）+xH₂（g）；△H₂=bkJ/mol，
（3）由上可知，H₂燃燒的熱化學(xué)方程式是．
（4）該熱化學(xué)循環(huán)制取氫氣的優(yōu)點(diǎn)是（填字母編號(hào)）．
A．過(guò)程簡(jiǎn)單、無(wú)污染         B．物料可循環(huán)使用   C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離
Ⅲ、工業(yè)上可用H₂、HCl通過(guò)如圖的循環(huán)流程制取太陽(yáng)能材料高純硅．

反應(yīng)①Si（粗）+3HCl（g）

553--573K  .

SiHCI₃（l）+H₂（g）
反應(yīng)②：SiHCl₃（l）+H₂（g）

1373K  .

Si（純）+3HCl（g）
（5）上圖中，假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒(méi)有損失，反應(yīng)①中HCl的利用率和反應(yīng)②中H₂的利用率均為75%．則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補(bǔ)充投入HCl和H₂的體積比是．

（2010?大連一模）圖表示由元素周期表中1～20號(hào)且不同主族元素組成的單質(zhì)及化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系（產(chǎn)物中的水已略去）．其中A為單質(zhì)；在實(shí)驗(yàn)室中，常用固體B和固體C加熱制取氣體F；F與G的組成元素相同，G與I分子所含電子數(shù)相同．請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出B、G的化學(xué)式B、G．
（2）寫(xiě)出C的電子式；反應(yīng)④的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為；寫(xiě)出F的一種具體用途．
（3）向具有漂白作用的D溶液加入I的稀溶液，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：．向D的溶液加入I的濃溶液有A生成，其反應(yīng)的離子方程式為：．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式．

（2010?聊城一模）為探究Cl₂和SO₂同時(shí)通入H₂O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）化學(xué)興趣小組的同學(xué)采用Na₂SO₃粉末與70%的硫酸反應(yīng)制取SO₂氣體，采用MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂．已知SO₂的溶解度比Cl₂大40倍，在此實(shí)驗(yàn)中，E儀器的作用是；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的（填序號(hào)）

（2）資料顯示等物質(zhì)的量的Cl₂和SO₂同時(shí)通入H₂O中恰好反應(yīng)生成兩種酸，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式．
（3）為了不影響產(chǎn)物的檢驗(yàn)，小組成員認(rèn)為上述整套裝置有一處不合理，應(yīng)在裝置之間（填代號(hào)）連接一裝置，請(qǐng)?jiān)谘b置圖右邊的方框中畫(huà)出簡(jiǎn)易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑．
（4）已知干燥的SO₂和Cl₂在活性炭催化劑存在下反應(yīng)生成液態(tài)的SO₂Cl₂，反應(yīng)的方程式為：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（l）△H=-97.3KJ/mol；SO₂Cl₂溶于水得到的產(chǎn)物與上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同．
①為了提高上述反應(yīng)中Cl₂的平衡轉(zhuǎn)化率，下列說(shuō)法合理的是（填序號(hào)）
A、縮小容器體積    B、使用催化劑    C、增加SO₂濃度      D、升高溫度
②已知20℃時(shí)，AgCl的溶解度為1.5×10^-4g，Ag₂SO₄的溶解度為0.796g，則SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液時(shí)，最先產(chǎn)生的沉淀是．

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

有一定質(zhì)量的鎂鋁合金，將其平均分成兩份．第一份加入到100mL鹽酸（密度為1.10g/mL）中，恰好完全反應(yīng)，得到氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；第二份加入到足量NaOH溶液中，得到氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求：①原鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量是多少？②鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X．（As為砷元素）
（1）已知KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是．
（2）已知0.2mol KBrO₃在反應(yīng)中得到1mol電子生成1mol X，則X的化學(xué)式為．
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知．
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄          b．H₃A_SO₄是還原產(chǎn)物
c．還原性：AsH₃＞X                d．K₂SO₄和H₂O是還原產(chǎn)物
（4）請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式和配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中，并用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

某無(wú)色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、MnO₄^-、CO₃^2-、NO₃^-中的若干種組成．，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份小心蒸發(fā)得溶質(zhì)3.08g；
②第二份加足量AgNO₃溶液后，得干燥沉淀5.63g，向沉淀中加入足量鹽酸，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0.224L．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）第二份溶液所得沉淀的成分是，其物質(zhì)的量分別是．
（2）寫(xiě)出步驟②中所發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式．
（3）一定存在的離子是，其濃度分別是．

實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）操作①可選擇儀器．
（2）試劑1為（填化學(xué)式）
（3）加入試劑2的目的，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
（4）加入鹽酸時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．

己知25mL 0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL Cl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全反應(yīng)為Cl^-，則S₂O₃^2-將轉(zhuǎn)化為（　�。�