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下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是（　�。�

下列電離方程式錯誤的是（　　）

在容量瓶上無需有的標記是（　�。�

下列敘述正確的是（　　）

下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　　）

某有機物A，經(jīng)測知它的相對分子質(zhì)量小于100，將1mol A在O₂ 中充分燃燒得到等物質(zhì)的量的CO₂和H₂O（g），同時消耗112L O₂（標準狀況）．
（1）寫出A的分子式；它的一種同分異構體甲在酸性條件下發(fā)生水解，生成兩種碳原子數(shù)相同的有機物，則甲的結構簡式為．
已知：
A中含有碳氧雙鍵，與A相關的反應如下：

提示：B在HIO₄存在并加熱時只生成一種產(chǎn)物C．
（2）寫出A→E、E→F的反應類型：
A→E反應、E→F反應．
（3）寫出A、G的結構簡式
A、G．
（4）寫出B→D反應的化學方程式
（5）C在條件①下進行反應的化學方程式．

某天然有機化合物A僅含C、H、O元素，該化合物具有如下性質(zhì)：
①在25℃時，電離常數(shù)K₁=3.99×10^-4，K₂=5.5×10^-6
②A+RCOOH（或ROH）

濃H2SO4

△

有香味的產(chǎn)物  
③1molA

足量的鈉

慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體
④與A相關的反應框圖如下：

試回答：
（1）有機物A的結構簡式為
（2）寫出B→D反應的化學方程式
（3）D在條件①下進行反應的化學方程式
（4）寫出A的一個同類別的同分異構體（不含-CH₃），A與乙醇之間發(fā)生分子間脫水，可能生成的有機物共有種．
（5）A在一定條件下，可以生成一種六元環(huán)狀化合物．寫出該物質(zhì)的結構簡式．

鐵、銅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣．現(xiàn)有含氯化亞鐵和氯化鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O），為制取純凈的CuCl₂?2H₂O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進行提純：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見下表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH	1.9	7.0	4.7
氫氧化物完全沉淀時的pH	3.2	9.0	6.7

請回答下列問題：
（1）檢驗溶液Ⅰ中Fe²⁺的最佳試劑為，檢驗Fe³⁺的最佳試劑為．
A．KMnO₄B．（NH₄）₂S      C．H₂O₂     D．KSCN
（2）氧化劑X可以是（兩個選項）．
A．K₂Cr₂O₇      B．H₂O₂        C．Cl₂     D．濃H₂SO₄
（3）加入的物質(zhì)Y可以是（兩個選項）．
A．CuOB．NaOH        C．Cu₂（OH）₂CO₃  D．HCl
（4）由溶液Ⅲ獲得CuCl₂?2H₂O，需要經(jīng)過、、過濾操作．
（5）欲測定溶液Ⅰ中Fe²⁺的濃度，可用KMnO₄標準溶液滴定，取用KMnO₄標準溶液應使用（“酸式”或“堿式”）滴定管．取一定量Ⅰ溶液，用KMnO₄標準溶液滴定，終點現(xiàn)象為．

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是（兩個選項）．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）     B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變    D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為（保留2位有效數(shù)字）．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器至一定體積，達新平衡后，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量比原平衡（填“大”、“小”或“相同”），NH₃的物質(zhì)的量濃度比原平衡（填“大”、“小”或“相同”）．
④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H0，熵變△S0（填＞、＜或=）．
（2）已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃?H₂O．該小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（NH₂COO^-）隨時間變化趨勢如圖所示．

⑤計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率．
⑥根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大．

本題分兩個題目．
Ⅰ、影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題．

（1）現(xiàn)設計如下實驗方案探究溫度和c（H₂SO₄）對鋅與稀硫酸反應速率的影響．
①請在表格空白處填寫適當?shù)姆磻獥l件．

編號	實驗目的	鋅粒	溫度	c（H2SO4）	需測量的數(shù)據(jù)
Ⅰ	為以下實驗作參照	3粒	25℃	c1	a
Ⅱ	探究溫度對反應速率的影響	3粒	50℃	c1 c1	b
Ⅲ	探究濃度對反應速率的影響	3粒	25℃ 25℃	c2	d

（注：在實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，鋅粒表面積相同）
②“需測量的數(shù)據(jù)”是．
（2）對于實驗Ⅰ，鋅粒與H₂SO₄反應生成H₂的量與反應時間的關系曲線如圖2所示．請在圖3中畫出上述反應的速率（mL/min）與時間（min）的關系曲線圖．
Ⅱ、在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸．在不同情況下可能有以下關系：
A．b＞a＞c　  B．b＞a=c  　C．c＞a＞b     D．c＞a=b　  E．a(chǎn)=b＞c
請從上述選項中選擇合適的答案．
（3）當三種酸溶液pH相同時，三者物質(zhì)的量濃度關系順序是．
（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是．
（5）當三者c（H⁺）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H₂（相同狀況），反應所需時間的長短關系是（認為H₂SO₄第二步電離完全，并忽略陰離子對反應速率的影響）．
（6）將pH相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H⁺）由大到小的順序是．