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在80℃時(shí)，將0.40mol的N₂O₄氣體充入1L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄═2NO₂（△H＞0），每隔一段時(shí)間對(duì)容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行測(cè)定，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）（mol）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）（mol）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）在20s-40s之間，用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為．
（2）在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（3）要增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)，可采取的措施有（填序號(hào)）．
①增大N₂O₄的起始濃度            ②向混合氣體中通入NO₂
③使用高效催化劑                ④升高溫度
（4）反應(yīng)進(jìn)行至100s后若降低溫度，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（5）反應(yīng)進(jìn)行至100s后若向容器中再充入0.40mol的N₂O₄氣體，則達(dá)到新平衡后N₂O₄的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”）．

用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，已知燒堿中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，試根據(jù)要求填空：
（1）配置待測(cè)液：稱(chēng)取5.0g燒堿樣品，配成250mL待測(cè)溶液；
（2）滴定：用0.2000mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)溶液，下面的操作錯(cuò)誤的有．
①用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗酸式滴定管；
②用待測(cè)燒堿溶液潤(rùn)洗錐形瓶；
③兩個(gè)同學(xué)合作，一人控制酸式滴定管的活塞，另一人搖動(dòng)錐形瓶；
④滴定過(guò)程中，操作者的眼睛始終注視酸式滴定管液面的變化．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)計(jì)算：①待測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度：（結(jié)果保留4位有效字）；
②燒堿的純度：．

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液  體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	20.45
第二次	10.00	4.00	24.05

右圖表示一個(gè)電解池，電解液ɑ是足量的飽和NaCl溶液，X、Y都是石墨電極，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
（1）X電極上的電極反應(yīng)式為，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是．
（2）Y電極上的電極反應(yīng)式為，若在X電極處收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，則Y電極處生成物的質(zhì)量為 g．

（1）已知天然氣和水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ?mol^-1，則制得56g CO需要吸收的熱量為 kJ；
（2）CO可繼續(xù)與水蒸氣反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.0kJ?mol^-1，若將1mol CH₄與足量水蒸氣充分反應(yīng)得到1molCO₂，該反應(yīng)的焓變△H=kJ?mol^-1．

寫(xiě)出下列鹽水解的離子方程式：
①CH₃COONa
②（NH₄）₂SO₄
③NaHCO₃．

一定溫度下，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
①生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO₂
②生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO
③容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變
④混合氣體的顏色不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變．

下列離子方程式中正確的是（　　）

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

如下操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>