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將足量的BaCO₃粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和．各溶液中Ba²⁺的濃度最小的為（　　）

25℃時，由水電離出c（H⁺）=1×10^-12 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

可逆反應：A（g）+B（g）?C（s）+2D（g）的△H＞0，如圖所示為正逆反應速率（v）與時間（t）的關系，如果在t₁時刻改變以下條件：
①加入A；
②加入催化劑；
③加壓；
④升溫；
⑤移走C；
符合圖示的條件是（　　）

為了配制CH₃COO^-與Na⁺離子物質的量濃度之比為1：1的溶液，可向CH₃COONa溶液中加入（　　）

下列方程式書寫正確的是（　�。�

下列操作中，能使電離平衡H₂O?H⁺+OH^-，向右移動且溶液呈酸性的是（　�。�

下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（　�。�

在一定溫度下，將0.2mol的碘化氫充入1L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（H₂）=0.08mol/L．
（1）求該反應的平衡常數．
（2）在上述溫度下，該容器中若充入碘化氫0.4mol，求達到平衡時碘化氫的轉化率和氫氣的物質的量濃度．2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）．

進行中和熱的測定的裝置如圖所示．回答下列問題：

（1）從實驗裝置中尚缺少的一種玻璃用品是．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．
（3）利用該裝置測得的中和熱數值（填“偏大、偏小、無影響”）
（4）某研究小組將裝置完善后，把V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V₁+V₂=50mL）．回答下列問題：

①研究小組做該實驗時環(huán)境溫度（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．
②由題干及圖形可知，V₁/V₂=時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為mol/L．

有如下化學反應：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0．
（1）若將4mol A和2mol B在2L的容器中混合，經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，用物質A表示的平均反應速率為；2s時物質B的濃度為；
（2）若將4mol A和2mol B加入體積不變的容器中，一定溫度下達到平衡狀態(tài)，測得氣體總物質的量為4.2mol．此時，混合氣體中C的體積分數為；若再通入少量B氣體，體系中A的物質的量（填“增大”、“減小”或“不變”），若要使A的物質的量再達到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措施有．（填一種措施即可）