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在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，通入2mol N₂和8mol H₂及固體催化劑，使之反應(yīng)．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1．平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%．
（1）平衡時(shí)容器內(nèi)NH₃的體積分?jǐn)?shù)為．
（2）加入2mol N₂和8mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為（填序號(hào)）．
A．大于92.2kJ  B．等于92.2kJ  C．小于92.2kJ  D．以上三者皆有可能
（3）在相同容器中，降低溫度，通入2mol NH₃和1mol H₂及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)是否為

1

4

，下列判斷正確的是（填序號(hào)）．
A．等于

1

4

B．大于

1

4

?C．小于

1

4

  D．可能大于或小于或等于

1

4

理由是：．

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中△H=KJ?mol^-1；
（2）該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？，理由是；
（3）V₂O₅的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V₂O₅氧化SO₂時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式、
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ?mol^-1，計(jì)算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H=
kJ?mol^-1．

寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（在25℃，101Kpa時(shí)）．
（1）78g苯完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出3267.5kJ熱量．
（2）1摩爾C（石墨）與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收131.3kJ熱量．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下將純凈的C₂H₄1L在空氣中完全燃燒，生成CO₂氣和液態(tài)水，放出62.99kJ熱量，則CH₄燃燒熱的熱化方程式為：．
（4）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1摩爾水蒸氣放熱241.8kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

（2009?北京）已知：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；△H＜0．有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡．欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（　�。�

已知某溫度下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1，恒溫、恒容且容積相同的兩個(gè)密閉容器A、B，A中通入1mol N₂、3mol H₂，B中通入0.5mol N₂、1.5mol H₂，反應(yīng)一段時(shí)間后，A、B中均達(dá)到平衡狀態(tài)．下列判斷正確的是（　　）

根據(jù)如圖中的兩個(gè)圖象，選出符合題意的反應(yīng)方程式（　　）

有X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，在密閉容器中反應(yīng)：X+2Y=2Z，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為5：4，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（　�。�

如圖是373K時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�

在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�