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科目： 來源： 題型：閱讀理解

（2010?江西）主要元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)一次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高．請(qǐng)回答下列問題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為
2s22p4
2s22p4
，W3分子的空間構(gòu)型為
V型
V型
；
（2）X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
；
（3）化合物M的化學(xué)式為
MgO
MgO
，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl．M熔點(diǎn)較高的原因是
離子的電荷多、離子半徑較小，晶格能大
離子的電荷多、離子半徑較小，晶格能大
．將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有
sp2和sp3
sp2和sp3
，O-C-O的鍵角約為
120°
120°
；
（4）X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z=
3：1：1
3：1：1
；
（5）含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為
紫
紫
色．許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是
激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光的形式釋放能量
激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光的形式釋放能量
．

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科目： 來源： 題型：

（2010?江西）水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請(qǐng)回答下列問題：
（1）天然水中溶解的氣體主要有
O2
O2
、
CO2或氮?dú)?/div>
CO2或氮?dú)?/div>．
（2）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是
明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵
明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵
其純凈水作用的原理是
鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達(dá)到凈化目的
鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達(dá)到凈化目的

（3）水的純凈和軟化的區(qū)別是
水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子
水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子

（4）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol?L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol?L-1，則此水的硬度為
10°
10°
；
（5）若（4）中的天然水還含有c（HCO3-1）=8×10-4mol?L-1，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2
740
740
g，后加入Na2CO3
1484
1484
g．

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（2010?江西）物質(zhì)A～G有圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）．其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C．單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
SO2
SO2
、E
H2SO4
H2SO4
、G
Cu2O
Cu2O
；
（2）利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是
粗銅
粗銅
，陰極物質(zhì)是
精銅
精銅
，電解質(zhì)溶液是
CuSO4溶液
CuSO4溶液
；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+H2O
．
（4）將0.23mol B和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12mol D，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
23.8L/mol
23.8L/mol
．若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則B的平衡濃度
減小
減小
（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率
降低
降低
（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分?jǐn)?shù)
減小
減小
（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目： 來源： 題型：

（2010?江西）下表中評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評(píng)價(jià)
A Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：
2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O		 正確
B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸：
CO2-3+2H+=CO2↑+H2O		 錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式
C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：
Ba2++SO2-4=BaSO4↓		 正確
D FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2		 錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1：2

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科目： 來源： 題型：

（2011?江西二模）某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)的產(chǎn)物．
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4HCl+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
4HCl+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）寫出試劑Y的名稱：
飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）
飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）
．
（3）將C中反應(yīng)后的固體物質(zhì)分成兩等份分裝于兩支試管中，①向其中一支試管中加蒸餾水至固體完全溶解后，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液變渾濁，寫出產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式：
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
；由此現(xiàn)象推斷固體產(chǎn)物中含有
NaHCO3
NaHCO3
（填化學(xué)式，下同）；
②向另一支試管中滴加過量的稀硝酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，溶液澄清，再向溶液滴加過量的AgNO3溶液，溶液變渾濁，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到7.175g固體，由此現(xiàn)象推斷固體產(chǎn)物中含有
NaCl
NaCl
．
（4）已知C中有0.1molCl2參加反應(yīng)，D中收集到的氣體是氯的一種氧化物．結(jié)合（2）中現(xiàn)象及數(shù)據(jù)可推知，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑
2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑
．

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科目： 來源： 題型：

在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化：
請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?BR>（1）孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解．下圖中的F是
CO2（或二氧化碳）
CO2（或二氧化碳）
．
（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
（3）圖中所得G和D都為固體，混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3CuO+2Al
 高溫 
.
 
3Cu+Al2O3
3CuO+2Al
 高溫 
.
 
3Cu+Al2O3
．
（4）每生成1摩D，同時(shí)生成
0.75
0.75
摩E．

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科目： 來源： 題型：

某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O
．（提示，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn2+）
（2）B裝置的名稱是
干燥管
干燥管
；A裝置中的固體可能是
堿石灰或生石灰等
堿石灰或生石灰等
．
（3）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是
使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合
使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合
．
（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl
3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl
．

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科目： 來源： 題型：閱讀理解

某氧化鐵樣品中含有少量的FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)根據(jù)圖的流程，回答下列問題：
（1）操作I所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
；（填儀器名稱）操作II必須用到的儀器是
D
D
．（填字母）
A.50ml燒杯  B.50ml量筒   C.100ml量筒   D.25ml滴定管
（2）先加入足量氯水再加入氨水的離子方程式為
2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-、Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-、Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
．
（3）檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作是
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈
．
（4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1-b2=0.3，則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是
繼續(xù)加熱，冷卻至室溫時(shí)，稱量，直至兩次連續(xù)稱量質(zhì)量差不超過0.1g
繼續(xù)加熱，冷卻至室溫時(shí)，稱量，直至兩次連續(xù)稱量質(zhì)量差不超過0.1g
．
（5）若坩堝的質(zhì)量為W1g，坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
7(W2-W1)
a
7(W2-W1)
a
．
（6）有學(xué)生認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣，他認(rèn)為，將樣品溶于水后充分?jǐn)嚢�，加熱蒸干燃燒稱量即可，請(qǐng)你評(píng)價(jià)是否可行？
可行
可行
．（填“可行”或“不可行”）

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科目： 來源： 題型：

A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的中的一種．
①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色．
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．
根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：
（1）A
BaCl2
BaCl2
，C
CuSO4
CuSO4
；
（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
；
（3）寫出C與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式
Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
．

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科目： 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入H2O2中加入銅屑可以逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式：
H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
．
（2）脫去天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源．其中硫化氫與FeCl3溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式為：
2Fe3++H2S=S+2Fe2++2H+
2Fe3++H2S=S+2Fe2++2H+
．

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