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一定條件下的某可逆反應，其正反應速率υ（正）和逆反應速率υ（逆）隨時間的變化如圖所示，下列判斷不正確的是（　�。�

有A、B、C、D四種金屬，已知：D投入水中可與水劇烈反應；用A和C作電極，稀硫酸作電解質溶液構成原電池時，C為正極；B和C的離子共存于電解液中，以石墨為電極電解時陰極析出B．則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（　　）

野外作業(yè)時，可用原電池反應放出的熱量來加熱食品．由鐵屑、炭粒、食鹽、水、空氣組成的原電池中，鐵屑作（　　）

下列說法正確的是（　�。�

下列不屬于化學電源的是（　�。�

下列描述中，不符合生產實際的是（　�。�

H₂在O₂中燃燒生成氣態(tài)H₂O的反應是一個放熱反應，在反應過程中（　�。�

X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價是+7價．回答下列問題：
（1）元素X原子結構示意圖為．
（2）元素Y的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是．
（3）元素Z能與氫元素形成-1價陰離子，該陰離子的電子總數(shù)是，與該離子電子總數(shù)相等的Z與氫形成的微粒是．
（4）元素W的單質與元素X的低價氧化物在水溶液中反應的離子方程式為
．
（5）ZW₃常溫下呈液態(tài)，可與水反應生成一種酸和一種堿，反應的化學方程式為．
（6）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是（用酸的分子式表示）．

現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	第三周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）元素X的一種單質在生活中常用作飲水機的消毒劑，該單質的化學式是，元素Z的離子結構示意圖為．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，請寫出檢驗溶液中存在該離子的實驗操作、現(xiàn)象和結論．
（3）寫出Z元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式為．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是．
a．Y的氫化物可在純X₂中燃燒生成X的氫化物和Y₂
b． X的單質比Y的單質更容易與H₂ 化合
c．X與Y形成的化合物中Y元素呈正價態(tài)．

某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素性質的遞變性規(guī)律．
（1）甲同學想驗證同周期元素金屬性強弱的規(guī)律，最好選用第周期的三種元素．最簡單的實驗是將大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．應該看到的現(xiàn)象是：
①，
②，
③．
（2）乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強．他設計了如圖所示裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱．
該同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成．
①寫出所選用物質的化學式：
A：；B：；C：．
②寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式：．