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除去NaCl中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，通常采用以下試劑：①Na₂CO₃  ②BaCl₂  ③NaOH  ④HCl，加入試劑的操作順序合理的是（　�。�

（2012?河?xùn)|區(qū)一模）一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
（Ⅰ）若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

c(CO)?c(H2)

c(H2O)

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B．υ_正（H₂O）=υ_逆（H₂）
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
E．消耗n mol H₂的同時(shí)消耗n mol CO
（Ⅱ）若該密閉容器中加入的是2molFe（s）與1mol H₂O（g），t₁秒時(shí)，H₂的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t₂秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H₂的物質(zhì)的量為0.35mol．
（1）t₁～t₂這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H₂）=．
（2）若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則平衡移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol H₂O（g） 再次達(dá)到平衡后，H₂的物質(zhì)的量為mol．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖．t₁時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是、．（填寫(xiě)2項(xiàng)）

（2012?河?xùn)|區(qū)一模）室內(nèi)甲醛污染已被列入對(duì)公眾健康影響最大的環(huán)境因素之一，市面上有一種光催化涂料，能夠起到降低室內(nèi)甲醛含量的作用．某化學(xué)興趣小組想要通過(guò)此涂料來(lái)進(jìn)行甲醛的光催化氧化反應(yīng)，并測(cè)定被氧化的甲醛的量．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下：

實(shí)驗(yàn)時(shí)先開(kāi)啟紫外燈，緩緩鼓入空氣；一段時(shí)間后停止反應(yīng)，關(guān)閉紫外燈，再繼續(xù)通入一會(huì)兒空氣，向B中加入足量BaCl₂溶液，得到白色沉淀5.91g．
（1）福爾馬林是催化氧化甲醇制得的含甲醛37%的水溶液，因此含有二種有機(jī)雜質(zhì)，它們是，，福爾馬林的一個(gè)用途是．
（2）上圖裝置A中，堿石灰的作用是，恒溫水浴的目的是．
（3）硬質(zhì)玻璃管中，甲醛在光催化氧化條件下的反應(yīng)方程式：；
（4）向B中加入足量BaCl₂溶液后至得到5.91g白色沉淀的一系列操作依次是：過(guò)濾、、干燥、；過(guò)濾時(shí)需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有．
（5）計(jì)算被氧化的甲醛的物質(zhì)的量為mol
（6）反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)遭入一會(huì)兒空氣的目的是．
（7）甲同學(xué)認(rèn)為，反應(yīng)過(guò)程中部分甲醛可能被氧化為甲酸．為驗(yàn)證其存在，甲同學(xué)取B中溶液，分別選用下表試劑進(jìn)行檢驗(yàn)．但乙同學(xué)認(rèn)為試劑選擇均不合理，他的理由是：

甲同學(xué)選擇的試劑	乙同學(xué)認(rèn)為不合理的理由
紫色石蕊試液	紫色石蕊試液B中溶液呈堿性（NaOH足量），無(wú)法證明是甲酸（酸性） 紫色石蕊試液B中溶液呈堿性（NaOH足量），無(wú)法證明是甲酸（酸性）
新制氫氧化銅	B中可能溶有過(guò)量的甲醛，無(wú)法證明是甲酸中醛基 B中可能溶有過(guò)量的甲醛，無(wú)法證明是甲酸中醛基

（2012?河?xùn)|區(qū)一模）現(xiàn)以乙醛為原料，發(fā)生以下的反應(yīng)（A、B、C、D、E、F均為有機(jī)物）：根據(jù)下列已知條件回答問(wèn)題：

己知：
①
②E的分子式C₁₂H₁₈O₄；B中無(wú)甲基；
（1）A的分子式為：，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；
對(duì)有機(jī)物B化學(xué)性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是
A．既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)
B．與H₂發(fā)生加成反應(yīng)，必定得到一種純的新有機(jī)物
C．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物
D．能使Br₂的水溶液褪色，1mol該有機(jī)物恰好和1mol Br₂反應(yīng)
（2）③和④的反應(yīng)類(lèi)型分別為：③④：
（3）請(qǐng)寫(xiě)出①的化學(xué)反應(yīng)方程式：；
（4）請(qǐng)寫(xiě)出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：；
（5）請(qǐng)用系統(tǒng)命名法給F命名：，F(xiàn)還能用于合成下列高聚物

寫(xiě)出G→順式聚1，3-丁二烯的化學(xué)反應(yīng)方程式：；
（6）7.4g C與足量金屬Na反應(yīng)，產(chǎn)生H₂L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（7）A有許多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出所有符合下列條件的A的同分異構(gòu)體：
①能夠發(fā)生水解反應(yīng)；②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③非醚類(lèi)物質(zhì)．

（2012?河?xùn)|區(qū)一模）下圖所示反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ均是工業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)的反應(yīng)．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應(yīng)Ⅲ和E與G反應(yīng)的原理相同．

（1）C的化學(xué)式是；組成單質(zhì)F的元素在周期表中的位置是；M中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為．
（2）C與J的水溶液反應(yīng)后生成的含氧酸的電子式是．
（3）E與G反應(yīng)的離子方程式是．
（4）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）工業(yè)上測(cè)定反應(yīng)Ⅲ產(chǎn)品的有效成分J的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過(guò)量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成I₂，然后用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I₂，計(jì)算出結(jié)果．
①用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I₂時(shí)選用的指示劑是．
②生成I₂的反應(yīng)的離子方程式是．

（2012?閘北區(qū)一模）關(guān)于如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2013?通州區(qū)二模）如圖裝置中，在U形管底部盛有CCl₄，分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和稀硫酸溶液，并使a、b兩處液面相平，然后分別塞上插有生鐵絲的塞子，密封好，放置一段時(shí)間后，下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�