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下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是（　　）

N_A表示阿佛加德羅常數(shù)．下列說法中正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

“類推”的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論．下列“類推”結(jié)論中，不正確的是（　�。�

生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象或應(yīng)用都與化學(xué)知識有關(guān)．下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�

下列說法正確的是（　　）
①液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條退色
②鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕紅色煙
③鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒：前者產(chǎn)生大量白煙，后者在瓶口處出現(xiàn)白霧
④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水．

草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄?5H₂O表示，為了測定某草酸樣品中草酸晶體的純度，進行如下實驗：
稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
試回答：
（1）實驗中不需要的儀器有（填序號），還缺少的儀器有（填名稱）．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）b．滴定管   c.100mL量筒    d．鐵架臺（帶滴定管夾）   e．燒杯     f．漏斗  g．膠頭滴管   h．玻璃棒  i．藥匙   j．燒瓶
（2）實驗中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO₄溶液應(yīng)裝在式滴定管中，因為．
（3）實驗中用左手控制（填儀器及部位），眼睛注視，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是．
（4）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是；若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得結(jié)果會（偏大、偏小、無影響）
（5）在滴定過程中若用amol?L^-1的KMnO₄溶液VmL，則該樣品中草酸晶體的純度為．

（2009?撫順模擬）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關(guān)鍵步驟．壓強及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO₂：7%   O₂：11%   N₂：82%）；

壓強/MPa 轉(zhuǎn)化率/% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（1）已知SO₂的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？；
（2）在大400～500℃時，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：；
（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率？（填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？（填“是”或“否”）；
（4）工業(yè)生產(chǎn)硫酸產(chǎn)生的尾氣主要含SO₂和SO₃，會造成（填環(huán)境問題），工業(yè)上常用足量的濃氨水來吸收，寫出相關(guān)的離子方程式

（5）已知：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）；△H=-196.9kJ?mol^-1，計算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要的SO₃質(zhì)量和由SO₂生產(chǎn)這些SO₃所放出的熱量．（寫出解題過程）

373K時，某1L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A （g）?2B （g）．其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如圖所示
（1）已知373K時60s達到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為．
（2）若373K時B的平衡濃度為A的3倍，473K時（其他條件不變），B的平衡濃度為A的2倍，請在上圖中畫出473K時A的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
（3）若反應(yīng)在373K進行，在1L密閉容器中加入1mol B、0.2mol He，達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)．
A．等于60%    B．等于40%    C．小于40%    D．介于40%～60%之間
（4）已知曲線上任意兩點之間邊線的斜率表示該時段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率（例如直線EF的斜率表示20s～60s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率），試猜想曲線上任意一點的切線斜率的意義．

某溫度下，測得某溶液的pH=6，且氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，此溶液呈中性．則此溫度室溫（填高于、低于或等于），其理由是． 將此溫度下pH=10的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合：
（1）若所得混合液為中性，則a：b=．
（2）若所得混合液的pH=2，則a：b=．