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A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質的量之比為2：6：3，則A、B、C三種醇的羥基數(shù)之比為（　�。�

下列醇中，不能發(fā)生消去反應的是（　�。�

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是（　　）

（2011?西安模擬）某烴有兩種或兩種以上的同分異構體，其同分異構體中的某一種的一氯代物只有一種，則這種烴可能是：①分子具有7個碳原子的芳香烴②分子中具有4個碳原子的烷烴③分子中具有12個氫原子的烷烴④分子中具有8個碳原子的烷烴（　　）

苯酚沾在皮膚上，正確的處理方法是（　　）

實驗室用20g軟錳礦（主要成分MnO₂）與200mL 12mol/L的濃鹽酸（足量）反應，制得標準狀況下4.48L Cl₂．過濾反應后的混合物得濾液，向濾液中加入足量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．若濃鹽酸的揮發(fā)忽略不計，試計算：
（1）軟錳礦中MnO₂的質量分數(shù)是多少？
（2）反應中被氧化的HCl物質的量為多少？
（3）濾液中加入足量硝酸銀后產(chǎn)生的白色沉淀的質量是多少？

在實驗室里可用圖一所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．

圖一中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）裝置①是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO₂固體，其反應的化學方程式為．
（2）如果實驗室中MnO₂用完了，則下列物質可能可以用來代替MnO₂制Cl₂的是：（已知氧化性強弱順序為：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞FeCl₃）．
A．NaBiO₃     B．FeCl₃     C．PbO₂
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①； ②．
（4）反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖二中符合該晶體溶解度曲線的是（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是（填寫實驗操作名稱）．
（5）根據(jù)④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性．為什么？．
（6）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol．所得溶液中Cl^-離子的物質的量．

0.5mol H₂SO₄ 的質量是g，含個氧原子，能和mol NaOH完全反應，該硫酸所含氫元素的質量與mol H₃PO₄或標準狀況下L HCl中所含氫元素的質量相同．

已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O   ②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-   ③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-，由此推斷，下列說法中錯誤的是（　　）

已知0.5L鹽酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol Cl^-和0.2mol SO₄^2-，則此溶液中H⁺的物質的量濃度是（　�。�