欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

（2011?焦作一模）在某溫度下、容積均為1L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）△H=-196kJ/mol．初始投料與各容器達(dá)平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實驗	甲	乙	丙
初始投料	2molSO21molO2	2molSO3	4molSO22molO2
平衡時n（SO3）	1.6mol	n2	n3
反應(yīng)的能量變化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
體系的壓強	P1	P2	P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

（1）若初始投入amolSO₂、bmolO₂和cmolSO₃，在相同條件下，要達(dá)到與甲相同的化學(xué)平衡，則a、c與b、c間應(yīng)滿足的代數(shù)關(guān)系式為、．
（2）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)值為，若在相同溫度條件下起始投入0.1molSO₂、0.1molO₂、0.3molSO₃，則反應(yīng)開始時正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系是V_正V _逆
（3）三個容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是
A．α₁+α₂=1             B．Q₁+Q₂=196           C．α₃＜α₁
D．P₃＜2P₁=2P₂E．n₂＜n₃＜3.2mol          F．Q₃=2Q₁
（4）如圖表示甲反應(yīng)在t₁時刻達(dá)到化學(xué)平衡，在t₂時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，則t₂時刻改變的條件可能是或．

某同學(xué)在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途“中，進(jìn)行如下實驗探究．
【實驗一】探究濃硫酸的氧化性
將實驗室常用的藥品放入如右圖所示的實驗裝置后，加熱裝置甲．（夾持和加熱裝置省略）
（1）該裝置設(shè)計上存在明顯缺陷，請指出：．
（2）寫出裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）裝置乙中的試劑是．
【實驗二】探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)
（4）請你幫助該同學(xué)完成如下實驗方案：

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

【實驗三】用KHSO₄制取H₂O₂并測其質(zhì)量分?jǐn)?shù)
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO₄飽和溶液制取H₂O₂，示意圖如圖：

該同學(xué)用此法制取一定濃度的H₂O₂，并進(jìn)行下列實驗測定H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
①取5.00mL H₂O₂溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO₄溶液滴定；
③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列問題：
（5）電解飽和KHSO₄溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過程中Mn²⁺的增多，溶液紫紅色消失速率加快．Mn²⁺的作用是．
（7）寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式：．
（8）原H₂O₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

（2010?北京）由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分．甲同學(xué)欲探究X的組成．
查閱資料：
①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁．
②Al³⁺在pH=5.0時沉淀完全；Mg²⁺在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全．
實驗過程：
I．向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾．
Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．
（1）I中氣全A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是．
（2）由I、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、．
（3）Ⅲ中生成B的離子方程式是．
（4）Ⅳ中B溶解的離子方程式是．
（5）沉淀C的化學(xué)式是．
（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，則X的化學(xué)式是．

六種短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E周主族，B與F同主族．已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料，則下列推斷正確的是（　　）

已知：常溫下醋酸銨溶液的PH=7現(xiàn)有常溫下的4組混合溶液，分別由等體積0.1mol/l的2種溶液混合而成①NH₄Cl與NaOH  ②NH₄Cl與 HCl ③NH₄Cl 與NaCl  ④NH₄Cl與 NaHCO₃ 下列各項正確的是（　�。�

下列各組物質(zhì)在一定條件下都能跟水反應(yīng)的是（　　）
①鐵、木炭、纖維素    ②鎂、硫磺、乙酸乙酯    ③淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖   ④氯氣、脂肪、乙烯    ⑤硫化鋁、純堿、蔗糖．

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)做法正確的是（　�。�

圖甲是H₂0₂酶活性受pH影響的曲線，圖乙表示在最適溫度下，pH=b時H₂0₂分解產(chǎn)生的O₂量隨時間的變化．若該酶促反應(yīng)過程中改變某一初始條件，以下敘述正確的是（　�。�

恒溫時，在某密閉容器中通入2molA（g）和1molB（g），發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），壓強一定時，測得在平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為0.4．
（1）與上述平衡保持同溫、同壓，另取4molA（g）和2molB（g）達(dá)平衡，則C的體積分?jǐn)?shù)為多少？平衡時，氣體的總物質(zhì)的量是多少？
（2）在另一密閉容器中，通入n（A） molA（g）和n（B）molB（g），若保持平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4，則恒有an（B）＜n（A）＜bn（B），問a、b各為多少？

已知可逆反應(yīng)CO+H₂O（g）CO₂+H₂，達(dá)到平衡時，
（1）830K時，若起始時：c （CO）=2mol/L，c （H₂O）=3mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為；K值為．
（2）830K，若只將起始時c （H₂O）改為6mol/L，則水蒸氣的為．
（3）若830K時，起始濃度c （CO）=a mol/L，c （H₂O）=b mol/L，H₂的平衡濃度c （H₂）=c mol/L，①a、b、c之間的關(guān)系式是；②當(dāng)a=b時，a=c．