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I．在容積相同的兩個(gè)容器A和B中，保持溫度為423K，同時(shí)向A、B中分別加入amol、bmol HI （a＞b），反應(yīng)2HI?H₂+I₂（g）達(dá)到平衡后，兩容器中各物質(zhì)的反應(yīng)速率VAVB；平衡時(shí)c（I₂）_B平衡時(shí)，I₂蒸汽在混合氣體中的體積百分含量：A容器 B容器：HI的平衡分解率：a_Aa_B．
Ⅱ．合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為開始時(shí)的倍．若保持同一反應(yīng)溫度將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H₂、c molCH₃OH，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b滿足的關(guān)系為關(guān)系為，且欲使開始時(shí)可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是．

I．將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，則混合后溶液呈（填“酸“‘堿”或“中”）性，醋酸與氫氧化鈉溶液體積大小關(guān)系是V（CH₃COOH）V（NaOH）（填“＞”“=”或“＜”）．
II．常溫下，0.1mol?L^-1以下列溶液①NaHCO₃②NaClO③NH₄Cl④NaCl⑤CH₃COONa，pH由大到小的排列順序?yàn)?!--BA-->（序號(hào)表示）．

I．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H=-57.3kJ?mol^-11L 0.5mol?L^-1的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為△H₁、△H₂、△H₃則三者關(guān)系為（用＜、＞或=表示）．
II．在飽和Mg（OH）₂溶液中c（OH^-）=1.0×10^-4mol/L．，若往該溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH^-）變?yōu)樵瓉淼?0倍，則Mg（OH）₂在此溶液中的溶解度在理論上將變?yōu)樵瓉淼?!--BA-->倍．

可逆反應(yīng)聊mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g）反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)在φ（C）在不同溫度（T）和不同壓強(qiáng)（p）的條件下隨時(shí)間變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

丙醛和另一種組成為C_nH_2nO的物質(zhì)X的混合物3.00g，與足量的銀氨溶液作用后析出10.8g銀，則混合物中所含X不可能是（　�。�

（2004?上海）常溫時(shí)，向pH=2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是（　�。�

將Fe片和Zn片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如圖所示．最先觀察到變?yōu)榧t色的區(qū)域?yàn)椋ā　。?/div>