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下列敘述中正確的是（　�。�

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

下列各組離子在相應(yīng)的條件下可以大量共存的是（　　）

下列敘述不正確的是（　　）

（2012?濟(jì)南一模）（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B點表示100°C時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度．100℃時1mol?L^-1 的NaOH溶液中，由水電離出的c（H⁺）=mol?L^-1，
K_W（25℃） K_W（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH₄Cl固體，對水的電離平衡的影響是（填“促進(jìn)”“抑制”或“不影響”之一）．
（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量．已知

化學(xué)式	電離常數(shù)（25℃）
HCN	K=4.9×l0-10
CH3COOH	K=1.8×l0-5
H2CO3	K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11

①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為．
②25℃時，等濃度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．
③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．

（2012?濟(jì)南一模）在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合會發(fā)生如下反應(yīng)：
NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）表達(dá)式為．
（2）該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（填下列序號字母 ）．
a．NO₂、SO₂、NO和SO₃四種氣體的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1：1
b．密閉容器的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
c．K值不再發(fā)生變化
d．生成n mol SO₂的同時，有n mol SO₃生成
（3）在上述平衡體系中通入少量O₂，平衡移動（填“向右”、“向左”或“不”之一）；NO的濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”之一），c（NO）與c（NO₂）之和（填“增大”、“減小”或“不變”之一）．
（4）若10min后容器內(nèi)SO₃氣體質(zhì)量為4g．則在10min內(nèi)用NO₂濃度的變化表示反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 mol?（L?min）^-1．

（2012?濟(jì)南一模）FeSO₄?7H₂O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，以下是FeSO₄?7H₂O的實驗室制備流程圖．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）操作①中碳酸鈉溶液能除去油污，原因是（用離子方程式表示）．
（2）下列物質(zhì)分離方法的原理與過濾相同的是（填序號字母）．
a．蒸餾                       b．分液
c．滲析                       d．重結(jié)晶
（3）FeSO₄?7H₂O是某些補(bǔ)血劑的主要成分，實驗室中為測定某補(bǔ)血劑中鐵元素的含量，進(jìn)行了以下實驗：
①配制100mL 1.00×10^-2mol?L^-1的KMnO₄溶液，所用的儀器有天平、燒杯、膠頭滴管及．配制過程中下列說法中，正確的是（填序號字母）．
a．KMnO₄溶于水不放熱，可以直接在容量瓶中溶解
b．容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實驗
c．定容后搖勻，凹液面低于刻度線，再加水至凹液面最低點與刻度線相平
d．如果定容時加水超過刻度線必須重新配制
②取2.0g克該補(bǔ)血劑配成溶液，進(jìn)行預(yù)處理，使其中的鐵元素全都是Fe²⁺，再用配制好的標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．進(jìn)行滴定時，標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液應(yīng)該盛放在（填“酸式”或“堿式”之一）滴定管中，原因是．
③滴定結(jié)束時，消耗濃度為1.00×10^-2mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液26.00mL，則該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量為%．

（2012?濟(jì)南一模）（1）實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列有關(guān)說法中，正確的是（填序號字母）．
a．可在耐高溫的石英坩堝中進(jìn)行熔化氫氧化鈉固體的實驗
b．用pH試紙測定溶液的pH時，不需用蒸餾水潤濕試紙
c．實驗室中不慎將酒精撒在臺面上起火，可用濕抹布覆蓋滅火
d．實驗室取用少量白磷時，可將白磷取出，在空氣中用小刀切割
（2）用分液漏斗和燒杯可以裝配成一套簡易的，能隨開隨用、隨關(guān)隨停的氣體發(fā)生裝置，如圖所示．能用此裝置制備的氣體有（填序號字母）．
a．用塊狀大理石與鹽酸反應(yīng)制取CO₂
b．用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H₂
c．用過氧化鈉與水反應(yīng)制取O₂
d．用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂．

（2013?德州模擬）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上一般以氨氣為原料來制備硝酸．請回答：
（1）氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為．
（2）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應(yīng)機(jī)理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：．
（3）氨氣若在純氧中燃燒，則發(fā)生反應(yīng)為4NH₃+3O₂

點燃  .

2N₂+6H₂O，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為．
（4）制得的硝酸可以跟金屬銅反應(yīng)生成硝酸銅溶液，用石墨電極電解該硝酸銅溶液，則電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為．