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下列離子方程式正確的是（　�。�

下列各組離子中，在堿性溶液中共存，在加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是（　�。�

為了確定某樣品是否被氧化，所選試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不正確的是（　�。�

由10g不純的CaCO₃和足量鹽酸反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出2.24L CO₂，試推斷雜質(zhì)的組成（　�。�

下列敘述正確的是（　　）

同溫同壓下，同體積的氣體單質(zhì)X₂和氣體單質(zhì)Y₂化合生成Z，其體積不變，則Z的化學(xué)式為（　�。�

據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘 ₅₃¹²⁵I治療腫瘤．該碘原子的核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（　　）

1912年的諾貝爾化學(xué)獎授予法國化學(xué)家V．Grignard，用于表彰他所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運用于有機合成中的巨大貢獻(xiàn)．Grignard試劑的合成方法是：RX+Mg

乙醇

RMgX（Grignard試劑）．生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：?
現(xiàn)以2-丁烯和必要的無機物為原料合成3，4-二甲基-3-己醇，進而合成一種分子式為C₁₀H₁₆O₄的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，該物質(zhì)具有對稱性．合成線路如下：
?
請按要求填空：
（1）3，4-二甲基-3-己醇是：（填字母代號），G的結(jié)構(gòu)簡式是；
（2）H→I的反應(yīng)類型是，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是；
（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式（有機物請用結(jié)構(gòu)簡式表示）：?
A→B；
I→J．

現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，A元素原于半徑是周期表中所有元素中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．C元素最高價氧化物的水化物X能與其氫化物Y反應(yīng)生成鹽，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素．A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．?
（1）寫出Y和D₂在催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式（用化學(xué)式表示，以下同）．?
（2）將X和Y的水溶液充分混合后，常溫下測得溶液的pH＞7，則該溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（3）甲是E元素最高價氧化物的水化物，乙是F元素的最高價氧化物，請寫出乙與甲的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．?
（4）用B的某種單質(zhì)作電極，電解E元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為．
（5）燃料電池具有能量利用率高，可連續(xù)使用和污染小等優(yōu)點．BA₄和氧氣可形成燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為石墨，該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為，若該電池用于電解飽和食鹽水的電源，當(dāng)消耗1molBA₄時，收集到Cl₂的物質(zhì)的量是．

（I）t℃時，將2molSO₂和1mol O₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）；△H=-196kJ?mol^-1．2min時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)放出的熱量為39.2kJ．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
（1）下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同）
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化               B．SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化?
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化           D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
（2）從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成SO₃平均反應(yīng)速率為；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（精確到小數(shù)點后兩位）?
（3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動并能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是?
A．向容器中通入少量O₂ B．向容器中通入少量SO₂?
C．使用催化劑                        D．降低溫度?
E．向容器中通入少量氦氣?
（4）上述反應(yīng)達(dá)平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不移動）．?
①再通入1.6molSO₂、0.8molO₂、0.4molSO₃，；
②再通入0.2molSO₂、0.2molSO₃，．
（II）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：?
已知：
2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）．△H=2a kJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
則a=．