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下列說法中正確的是（ ）

A.分離Al2O3與Fe2O3混合物可以采取加入過量NaOH溶液充分反應后,過濾、洗滌、干燥

B.用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+

C.將Fe(OH)3放入表面皿中,加入足量鹽酸,將反應后的溶液加熱蒸干、灼燒得到Fe2O3

D.Al(OH)3中混有Mg(OH)2加入足量燒堿溶液,充分反應過濾,向濾液中加入足量鹽酸后過濾、洗滌、干燥

取一定量的鋁土礦(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)樣品,放入盛有200 mL H2SO4溶液的燒杯中,充分反應后過濾,向濾液中加入10 mol/L的NaOH溶液, 產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關系如下圖所示。則原H2SO4物質(zhì)的量濃度是（ ）

A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L

有關下列離子方程式的說法正確的是（ ）

A．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

B．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2的反應為：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—

C．FeBr2與足量的Cl2反應為：2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—

D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：

2MnO4—+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．1.0mol·L-1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN-、SO42－

B．中性溶液：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42－

C．c（H＋）/c(OH-)=10-10的溶液：Ba2＋、NO3－、Cl－

D．c(ClO-)=1.0mol·L-1的溶液：Na＋、SO32－、S2－、SO42－

海水提溴過程中,將溴吹入吸收塔,使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的,化學反應為Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4,下列說法正確的是（ ）

A.Br2在反應中表現(xiàn)還原性 B.SO2在反應中被還原

C.Br2在反應中失去電子 D.1mol Br2在反應中得到2mol電子

將放入0.1溶液中,反應一段時間后取出片,溶液中與的物質(zhì)的量濃度之比為2:3,則反應后溶液中與的物質(zhì)的量之比為（ ）

A.3:2 B.4:3 C.3:8 D.3:4

400mL某溶液中含有0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+加入0.2mol鐵粉,待Fe3+反應完全后,溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設反應前后溶液體積不變)（ ）

A.0.4mol·L-1 B.0.6mol·L-1 C.0.8mol·L-1 D.1.0mol·L-1

下圖中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中學化學教材中常見物質(zhì)。其中,B、E為金屬單質(zhì),D為氣體。反應①②是置換反應,反應①②③均在高溫下進行。A為常溫下最常見的液體,C有磁性,E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。

（1）C的化學式 ,C與足量鹽酸反應的離子方程式 ；

（2）反應③化學方程式 ；E加入過量的NaOH溶液對應離子反應方程式 ；

（3）G溶液中加入酸性的H2O2溶液后變黃色,對應離子反應方程式 ；

（4）純凈G的溶液中金屬陽離子檢驗方法 ；向G溶液中加入NaOH溶液后的現(xiàn)象是 ；反應的化學方程式為 ；

（5）F與氫氧化鈉反應的化學方程式為 ；

已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體,且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關系,部分產(chǎn)物未標出。請回答下列問題。

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學式:X 、Y 、C 。

（2）反應①的化學方程式為 ，反應②的離子方程式為 。

某學生設計如下圖所示的實驗裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取漂白粉,據(jù)此回答下列問題:

（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,反應的化學方程式 。

（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學方程式是

（3）C裝置的作用是 。

（4）家庭中使用漂白粉時,為了增強漂白能力,可加入少量的物質(zhì)是( )

A.食鹽 B.純堿 C.燒堿 D.食醋