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下列敘述儀器“O”刻度位置正確的是（　�。�

未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（　�。�
①天然氣  ②煤  ③石油  ④太陽(yáng)能  ⑤生物質(zhì)能  ⑥風(fēng)能 ⑦氫能．

（2011?咸陽(yáng)模擬）[化學(xué)-選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
有機(jī)物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)-CH₃，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰．

請(qǐng)回答：
（1）D的分子式為 B中所含官能團(tuán)的名稱為；
（2）Ⅰ的反應(yīng)類型為Ⅲ的反應(yīng)類型為（填字母序號(hào)）；
a．還原反應(yīng)      b．加成反應(yīng)       c．氧化反應(yīng)       d．消去反應(yīng)
（3）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式；
（4）有順反異構(gòu)且結(jié)構(gòu)中有2個(gè)-CH₃的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（5）E有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

（2011?咸陽(yáng)模擬）[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期也不在同一主族．B原子的L層有1對(duì)成對(duì)電子且其單質(zhì)是空氣的主要成分．C原子的L層p軌道中有5個(gè)電子；D是周期表中1--18列中的第14列元素；D元素原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1． E跟C可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖．請(qǐng)回答：
（1）A與D形成的最簡(jiǎn)單化合物的分子式是，該分子的立體構(gòu)型是．該分子屬于（填“極性”或“非極性”）分子
（2）C與D形成的化合物晶體類型是．B單質(zhì)分子中含個(gè)σ鍵個(gè)π鍵
（3）C的電子排布圖
（4）從上圖中可以看出，E踉C形成的化合物的化學(xué)式為；若設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則該離子化合物晶體的密度是（只要求列出算式）．
（5）電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負(fù)性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0	0.8

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
①估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：＜X＜
②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于17時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlC1₃中形成的化學(xué)鍵的類型及其理由是．

（2011?咸陽(yáng)模擬）在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級(jí)碳酸鈣（粒子直徑在1～100nm之間）．下圖所示A～E為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)根據(jù)要求回答問題．

（1）實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH₃，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接，接，接h；用A裝置制取NH₃的化學(xué)反應(yīng)方程式為
（2）用圖所示裝置也可以制取NH₃，則圓底燒瓶中的固體可以選用（選填字母編號(hào)）；
A．堿石灰        B．生石灰      C．無水氯化鈣
D．無水硫酸銅    E．燒堿
（3）向濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂氣體制納米級(jí)碳酸鈣  時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是，試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式；
（4）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)．

（2011?咸陽(yáng)模擬）已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們?cè)谝欢�條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．A

X

B

X

C
（1）若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住�，則X的化學(xué)式為．
（2）若A為氣體且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C為紅棕色氣體，用電子式表示A的形成過程
（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，A是一種工業(yè)原料，B俗稱小蘇打，電解C的水溶液可以得到兩種氣態(tài)產(chǎn)物，這兩種氣態(tài)產(chǎn)物在工業(yè)上可以合成X，則電解C的水溶液的離子方程式為．
（4）若A、C為無色溶液．B為白色膠狀沉淀，是治療胃酸過多的一種藥物的主要成分，X的焰色反應(yīng)為黃色，則C溶液中除氫氧根離子外還存在的陰離子的化學(xué)式為．
（5）若A、B、C均為氧化物，X是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為．

（2011?咸陽(yáng)模擬）今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干種離子（存在的離子均大量）：

陽(yáng)離子	K+、NH   + 4 、H+、Ba2+
陰離子	Cl-、CO   2- 3 、SO   2- 4 、OH-

現(xiàn)取三份上述澄清溶液各100mL，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生
②第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
③第三份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）100mL溶液中c（SO

2- 4

）=．
（2）第二份加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體的離子方程式
（3）6.27g沉淀的成分是 （用化學(xué)式表示）
（4）上述澄清溶液中除SO

2- 4

以外，一定大量存在的離子是．

（2011?咸陽(yáng)模擬）關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�

（2011?咸陽(yáng)模擬）下列有關(guān)定量實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是（　�。�

（2011?咸陽(yáng)模擬）在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況．下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（　�。�
①過量的Zn與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)
②過量的氫氣與少量的氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖诤鸵欢�條件下充分反應(yīng)
③過量的二氧化錳與濃鹽酸    ④過量的銅與濃硫酸
⑤過量的銅與稀硝酸          ⑥過量的稀硫酸與塊狀石灰石
⑦常溫下過量濃硫酸與鋁．