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常溫下，用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL 0.1000mol·L-1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確 （ ）

A．V（NaOH）=10.00 mL時，c（X-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

B．V（NaOH）=20.00 mL時，兩份溶液中，c（X-）>c（Y-）

C．V（NaOH）=20.00 mL時，c（Na+） > c（X-） >c（OH-）>c（H+）

D．pH=7時，兩份溶液中，c（X-）=c（Y-）

一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）。各容器中起始物質(zhì)的量與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．該反應的正反應為吸熱反應

B．達到平衡時，乙中CO2的體積分數(shù)比甲中的小

C．T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應達到新平衡前v（正）＜v（逆）

D．T2℃時，若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，則達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下，回答下列問題：

（1）ClO2的沸點為283K，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下更安全。寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式 。

（2）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。

①在尾氣吸收過程中，可代替H2O2的試劑是 （填序號）。

A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4

②提高尾氣的吸收效率的可行措施有 （填序號）。

A．尾氣吸收時充分攪拌吸收液 B．適當加快尾氣的通入速率

C．將溫度控制在20℃以下 D．加水稀釋尾氣吸收液

③此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，在酸性溶液中，ClO2-和H+結(jié)合為HClO2，HClO2是唯一的亞鹵酸，不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生Cl2、ClO2和H2O，寫出HClO2分解的化學方程式： 。

（4）已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，NaClO2飽和溶液在38℃以上60℃以下會析出NaClO2，在NaClO2析出過程中可能混有的雜質(zhì)是 （填化學式）。

有機物F是一種治療關節(jié)炎止痛藥，合成F的一種傳統(tǒng)法路線如下：

已知：①；②； ③。

（1）B中含氧官能團的名稱為 。

（2） 已知D經(jīng)過反應可生成E，E的分子式C13H17N ，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式 。

（3） A→B的反應類型為 、A→B的反應方程式為 。

（4） 寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： （寫一種）。

①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

（5）合成F（）的一種改良法是以2-甲基-1-丙醇（）、苯、乙酸酐[（CH3CO）2O]為原料來合成，寫出有關F的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下： 。

H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

（1）由FeCl3· 6H2O晶體制備無水FeCl3應采取的措施是： 。

（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、 、 、過濾、洗滌、干燥。

（3）常溫下，若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀，pH＝4時，溶液中c（Fe3+）＝ mol·L-1。（常溫下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）。

（4）FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通�？捎玫饬糠�測定：稱取2.300g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。

已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-

① 寫出加入稍過量的KI溶液反應的離子方程式： 。

② 求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究（A中加熱裝置已略去）。

【背景素材】

①2NO＋Na2O2=2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被還原為Mn2＋。

③在酸性條件下NaNO2能把I－氧化為I2；S2O32-能把I2還原為I－。

【制備NaNO2】

（1） 裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 。

（2） B裝置的目的是① ，② 。

（3） 為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是 （填序號）。

A. P2O5 B. 堿石灰 C. 無水CaCl2 D. 生石灰

（4） E裝置發(fā)生反應的離子方程式是 。

【測定NaNO2純度】

（5） 本小題可供選擇的試劑有：

A.稀硫酸

B.c1mol·L-1KI溶液

C.淀粉溶液

D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液

E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液

①利用NaNO2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是 （填序號）。

②利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是：準確稱取質(zhì)量為m g的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解 （請補充完整實驗步驟）。

數(shù)十年來，化學工作者對碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2），已知重整過程中部分反應的熱化學方程式為：

I、CH4（g）=C（s）+2H2（g） △H=+75.0kJ·mol-1

II、CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） △H=+41.0kJ·mol-1

III、CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g） △H=－131.0kJ·mol-1

（1）反應CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）的△H = kJ·mol-1。

（2）固定n（CO2）=n（CH4），改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。

①同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 （填“大于”或“小于”）CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是 。

②高溫下進行該反應時常會因反應I生成“積碳”（碳單質(zhì)），造成催化劑中毒，高溫下反應I能自發(fā)進行的原因是 。

（3）一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如圖乙所示，該反應的化學方程式為 。

（4）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，右圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中l(wèi)g[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關系曲線圖。下列說法正確的是 。

A．工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量

B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）

C．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時較低的溫度有利于提高CO的利用率

D．CO還原PbO2的反應ΔH＞0

（5）在載人航天器中應用電化學原理，以Pt為陽極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO2同時產(chǎn)生O2和新的能源CO，總反應的化學方程式為：2CO22CO+O2，則其陽極的電極反應式為 。

由徐光憲院士發(fā)起、院士學子同創(chuàng)的《分子共和國》科普讀物最近出版了，全書形象生動地戲說了BF3、TiO2、HCHO、N2O、二茂鐵、NH3、HCN、H2S、O3、異戊二烯和萜等眾多“分子共和國”中的明星。

（1）寫出Fe3+的基態(tài)核外電子排布式 。

（2）HCHO分子中碳原子軌道的雜化軌道類型為 ；1mol HCN分子中含有σ鍵的數(shù)目為__________mol。

（3）N2O的空間構(gòu)型為 ，與N2O互分等電子體的一種離子為 。

（4）TiO2的天然晶體中，最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如下圖，則黑球表示 原子。

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時均易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如下圖所示。

當溶液pH約為4時，停止反應。在20℃靜置結(jié)晶，生成Na2S2O5的化學方程式為2NaHSO3=2Na2S2O5＋H2O。

（1）SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為 。

（2）裝置Y的作用是 。

（3）析出固體的反應液經(jīng)減壓抽濾，洗滌，25℃-30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體。

①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、 和抽氣泵。

②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體，用飽和SO2水溶液洗滌的目的是 。

（4）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是 。

固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是