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在密閉容器中，可逆反應(yīng)CO（g）+NO₂（g）CO₂（g）+NO（g）；△H＜0，當(dāng)達(dá)到平衡而其它條件不變時(shí)，若改變下列條件：
（1）擴(kuò)大容器體積，平衡移動，c（NO₂）將，反應(yīng)混合物的顏色將．
（2）升高溫度，平衡移動，體系的壓強(qiáng)．
（3）加入催化劑，NO的物質(zhì)的量如何變化？，原因是．

對達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)X+Y?W+Z，增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速率（v）的變化如圖，分析可知X，Y，Z，W的聚集狀態(tài)可能是（　�。�

在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3mol A和1mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋ā　。?br />

能證明氟化氫是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（　�。�

對于可逆反應(yīng)  2AB₃（g）?A₂（g）+3B₂（g）△H＞0，下列圖象正確的是（　　）

如圖是表示：2X+Y?Z+R△H＜0的氣體反應(yīng)速率（υ）與時(shí)間（t）的關(guān)系，t₁時(shí)開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是（　�。�

對于反應(yīng)2X+Y?2Z（△H＜0），若升高溫度則能使（　　）

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（氣）+3B（氣）?2C（氣）+2D（固）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
①C的生成 速率與C的分解速率相等
②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB
③A、B、C的濃度不再變化      
④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化    
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成 3amolB
⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：2．

可逆反應(yīng)A（g）+4B（g）?C（g）+D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（　�。�

反應(yīng)4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol/L．下列反應(yīng)速率的表示正確的是（　�。�