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（2012?西城區(qū)一模）丙烯可用于合成一種常用的保濕劑F和具有廣泛用途的聚氨酯類高分子材料PU（結(jié)構(gòu)簡式為），合成路線如圖所示（部分反應試劑及生成物、條件省略）．
已知：①②
請回答：
（1）保濕劑F也可由油脂經(jīng)皂化反應制備，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）A中含有官能團的名稱是，反應①的反應類型是反應．
（3）反應②的化學方程式是．
（4）C分子中無甲基，且能發(fā)生銀鏡反應，反應③的化學方程式是．
（5）由丙烯經(jīng)G生產(chǎn)B的方法有2個優(yōu)點，一是避免使用毒性比較大的物質(zhì)；二是通過操作可分離出可循環(huán)使用的乙酸．G的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）反應④的化學方程式是．

（2012?西城區(qū)一模）某研究小組探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反應．

已知：1.0mol/L的Fe（NO₃）₃溶液的pH=1
請回答：
（1）裝置A中反應的化學方程式是．
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是，說明SO₂具有性．
（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
觀點1：；
觀點2：SO₂與Fe³⁺反應；
觀點3：在酸性條件下SO₂與NO₃^-反應；
①按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是，證明該觀點應進一步確認生成的新物質(zhì)，其實驗操作及現(xiàn)象是．
②按觀點3，只需將裝置B中的 Fe（NO₃）₃溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗．應選擇的試劑是（填序號）．
a．0.1mol/L 稀硝酸
b．1.5mol/L Fe（NO₃）₂溶液
c．6.0mol/L NaNO₃和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液．

（2012?西城區(qū)一模）工業(yè)上以粗食鹽（含有少量Ca²⁺、Mg²⁺雜質(zhì)）、氨、石灰石等為原料，可以制備Na₂CO₃．其過程如圖1所示．

請回答：
（1）在處理粗鹽水的過程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過量的沉淀劑外還有．
（2）將CaO投入含有大量的NH₄Cl的母液中，能生成可循環(huán)使用的NH₃，該反應的化學方程式是．
（3）向飽和食鹽水中首先通入的氣體是，過程Ⅲ中生成NaHCO₃晶體的反應的化學方程式是．
（4）碳酸鈉晶體失水的能量變化示意圖如圖2：
Na₂CO₃?H₂O （s） 脫水反應的熱化學方程式是．
（5）產(chǎn)品純堿中常含有NaCl．取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體．則該產(chǎn)品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是．
（6）熔融Na₂CO₃可作甲烷--空氣燃料電池的電解質(zhì)，該電池負極的反應式是．

（2013?焦作一模）常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液pH如下：

溶質(zhì)	Na2CO3	NaHCO3	Na2SiO3	Na2SO3	NaHSO3	NaClO
pH	11.6	9.7	12.3	10.0	4.0	10.3

請由上表數(shù)據(jù)回答：
（1）非金屬性SiC（填“＞”或“＜”），用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：同主族元素由上到下．
（2）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強到弱的順序是（填序號）．
a．H₂SiO₃            b．H₂SO₃            c．H₂CO₃
（3）用離子方程式說明Na₂CO₃溶液pH＞7的原因．
（4）6種溶液中，水的電離程度最小的是（填化學式）．
（5）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是（填化學式），
用化學平衡移動的原理解釋其原因：．

（2012?西城區(qū)一模）用CO合成甲醇（CH₃OH）的化學方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

（2012?西城區(qū)一模）下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

（2012?西城區(qū)一模）現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最小；X和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素．下列說法不正確的是（　�。�

（2012?西城區(qū)一模）下列說法正確的是（　　）