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金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽．現(xiàn)將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）．
（1）寫出銅溶解于上述混合溶液的離子方程式．
（2）若銅完全溶解時，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺三種離子的物質的量濃度相等，且測得溶液的pH=1，則溶解銅的質量是g，溶液中的c（SO

2- 4

）=mol/L．
（3）若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生（1）中的反應，則X極是（正、負極），電極反應式．Y極的材料名稱是，電極反應式．

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是．
（2）②、⑦的最高價含氧酸的酸性是由強到弱的，用原子結構解釋原因：，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質不能做該反應催化劑的是（填序號）．
a．MnO₂　　b．CuSO₄     c．Na₂SO₃   d．FeCl₃
（5）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H₂WO₃的各種不同化學性質，舉例并寫出相應的化學方程式．

編號	性質	化學方程式
示例	氧化性	H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1	還原性 還原性	H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
2	酸性 酸性	H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O

（6）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應（如圖）：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式，
N→⑥的單質的化學方程式為，
M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是，
M中陽離子的鑒定方法．

兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�

下列化學用語書寫正確的是（　�。�

化學工業(yè)在經濟發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關工業(yè)生產的敘述中正確的是（　　）

碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法正確的是（　�。�

科學家對人造血液和人造器官的研制及應用已取得了很大的進步．以下物質可以作為人工心臟、人工血管等人造器官的高分子生物材料：

下列關于上述高分子生物材料的說法中正確的是（　�。�

下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是（　�。�
①酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、I^-
②pH=13的溶液：Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、AlO₂^-、S^2-
③水電離出來的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液：NH₄⁺、K⁺、NO₃^-、S₂O₃^2-
④加入鋁片能放出H₂的溶液：Na⁺、HCO₃^-、Cu²⁺、SO₄^2-
⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-．

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�