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（2010?伊春模擬）下列描述中，符合化學(xué)科學(xué)的是（　　）

把2.5mol A和2.5mol B混合盛入2L容積的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)平衡．在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L^-1?s^-1，同時(shí)生成1mol D．試求：
（1）試算x的值；
（2）達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率；
（3）若達(dá)平衡時(shí)，該反應(yīng)放出Q kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
（4）若溫度和壓強(qiáng)維持不變，達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的體積是多少？

在某溫度下，將H₂（g）和I₂（g）各0.1mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（H₂）=0.0080mol/L，求：
（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（2）在上述溫度下，該容器中若充入的H₂（g）和I₂（g）各0.2mol，求達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)HI（g）的平衡濃度．

t℃將3molA和2molB氣體通入固定體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?XC（g），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡．（溫度不變）剩余1.8molB，并測(cè)得C的物質(zhì)的量為0.8mol，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為，X=．
（2）比較達(dá)到平衡時(shí)，A．B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α（A）α（B）（填＞=或＜）
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氬氣（氬氣和A．B．C均不反應(yīng)）后，則平衡 （填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”“不移動(dòng)”）

用純凈的CaCO₃與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示（CO₂的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．下列分析正確的是（　�。�

在相同溫度時(shí)10mL 0.1mol/L的醋酸溶液與100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比較，下列結(jié)論正確的是（　�。�

常溫下，某溶液中由水電離的c （H⁺）=1×10^-13mol?L^-1，該溶液可能是（　　）
①氯化銨水溶液   ②硝酸鈉水溶液   ③硫酸水溶液   ④氫氧化鈉水溶液．

下列判斷正確的是（　�。�
①氫氧化鈉是電解質(zhì)；
②強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)；
③硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)；
④蔗糖易溶于水，所以是電解質(zhì)；
⑤氯氣溶于水后導(dǎo)電，所以Cl₂是電解質(zhì)．

可逆反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）；△H＞0．在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)欲使混合氣體的顏色加深，應(yīng)采取的措施（　�。�

（2013?大連模擬）將15.6g Na₂O₂和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則（　�。�