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化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
粘合劑M的合成路線如圖所示：

完成下列填空：
（1）寫出A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．A　B；
（2）⑥、⑦的反應(yīng)類型、；
（3）寫出反應(yīng)條件，②⑤；
（4）反應(yīng)③和⑤的目的是；
（5）C的同分異構(gòu)體中，具有與C相同官能團(tuán)的共有種；
（6）D在堿性條件下發(fā)生水解的反應(yīng)方程式．

化學(xué)選做題----物質(zhì)結(jié)構(gòu)
銅是過渡元素．化合物中，銅常呈現(xiàn)+1價(jià)或+2價(jià)．
（1）寫出Cu⁺的電子排布式．
（2）如圖為某銅礦晶體結(jié)構(gòu)單元，該銅礦的化學(xué)式．
（3）已知，銅的第一電離能為746kJ?mol^-1，第二電離能為1958kJ?mol^-1．請(qǐng)結(jié)合核外電子排布相關(guān)知識(shí)解釋，銅第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第一電離能的原因
（4）對(duì)于CuX（X為鹵素）而言，銅與X形成的化學(xué)鍵極性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的CuX的溶解度越大．據(jù)此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度（填“大”或“小”）．
（5）CO、NH₃都能提供孤電子對(duì)與Cu⁺形成配合物．Cu⁺與NH₃形成的配合物可表示為[Cu（NH₃） _n]⁺．該配合物中，Cu⁺的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH₃提供的孤電子對(duì)．
①[Cu（NH₃）_n]⁺中n=

2

2

；
②[Cu（NH₃）_n]⁺中Cu⁺與n個(gè)氮原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)呈型．
③[Cu（NH₃） _n]⁺溶液可用于吸收合成氨原料氣中的CO，加熱吸收CO后的溶液又將放出CO．加熱分解放出CO的過程中，必須克服微粒間的作用力是．

（2011?山西模擬）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO₂氣體中燃燒．他們對(duì)鈉在CO₂氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究：
【實(shí)驗(yàn)】將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO₂的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)．
（1）通過鈉在CO₂氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為燃燒的條件是．
（2）燃燒的本質(zhì)是．
（3）2010年8月初發(fā)生的俄羅斯森林大火有比倫敦市還要大的面積．控制森林火災(zāi)是世界性難題．根據(jù)燃燒的條件，請(qǐng)你解釋為什么設(shè)置森林防火隔離帶能有效阻止森林火災(zāi)的蔓延？．
【提出假設(shè)】假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na₂O．
假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na₂CO₃．
假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na₂O和Na₂CO₃的混合物．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．驗(yàn)證假設(shè)】該小組對(duì)燃燒后的白色產(chǎn)物進(jìn)行如下探究：

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
方案1	取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液	溶液變成紅色	白色物質(zhì)為Na2O
方案2	①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液	出現(xiàn)白色沉淀
	③靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液	無明顯現(xiàn)象

【思考與交流】
（4）甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是．
（5）乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為．
（6）通過方案1和方案2的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中，成立．你的理由是．
（7）鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為．
（8）丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉．你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡(jiǎn)述理由：．

鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO₃、BaSiO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等．某主要生產(chǎn)BaCl₂、BaCO₃、BaSO₄的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO₃）₂，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶過程中會(huì)產(chǎn)生CO₂、硫酸鋇、硅酸．
①二氧化碳與水作用形成的碳酸在水中的電離常數(shù)K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；次氯酸在水中的電離常數(shù)K_a=4.7×10^-8．寫出向“84消毒液”（主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉）中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
②硫酸鋇是重晶石的主要成分．工業(yè)上可以用碳來對(duì)重晶石進(jìn)行處理得到BaS，最終轉(zhuǎn)化成BaCl₂．
已知：BaSO₄（s）+4C（s）═4CO（s）+BaS（s）△H=571.2KJ/mol
BaSO₄（s）+2C（s）═2CO₂（s）+BaS（s）△H=226.2KJ/mol
則：C和CO₂在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO₂）₂與HNO₃的反應(yīng)化學(xué)方程式為．
（3）酸溶時(shí)通常控制反應(yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸的原因是．
（4）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為（填化學(xué)式）；中和Ⅰ使溶液中（填離子符號(hào)）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）．
（5）上述流程中洗滌的目的是．

Ⅰ．X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物．X跟水反應(yīng)可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是；Y和X組成元素相同，Y與水反應(yīng)生成M，足量M的濃溶液與3.2g Cu在加熱條件下充分反應(yīng)，其中被還原的M的物質(zhì)的量為．固態(tài)Z可應(yīng)用于人工降雨，0.5mol?L^-1Z與NaOH反應(yīng)所得的正鹽水溶液中，離子濃度從大到小的順序?yàn)?!--BA-->．
Ⅱ．N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．現(xiàn)以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池，其中Y為CO₂；采用電解法制備N₂O₅，總的反應(yīng)方程式為：N₂O₄+2HNO₃=2N₂O₅+H₂，裝置如圖所示．
寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式．
在電解池中生成N₂O₅的電極反應(yīng)式為．
Ⅲ．煙氣的脫硫（除SO₂）技術(shù)和脫硝（除NO_x）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)．
（1）煙氣脫硫、脫硝對(duì)環(huán)境的意義．
（2）目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如圖1．

脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示．
①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：．②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是．

合成氨反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響．下列說法正確的是（　�。�

（2013?長(zhǎng)春二模）著名化學(xué)家徐光憲獲得國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)．已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)．（注：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞I₂．）下列說法正確的是（　　）

下列各組離子可能大量共存的是（　　）

下列說法中，正確的是（　　） 
①分別加熱蒸干灼燒NaAlO₂溶液和AlCl₃溶液，最終都能得到Al₂O₃
②MgO、Al₂O₃的熔點(diǎn)很高，工業(yè)上用于制作耐高溫材料
③20gH₂¹⁸O完全分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A
④K_sp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且與溶液中的離子濃度有關(guān)
⑤乙醇、明礬屬于純凈物，礦泉水、食醋屬于混合物
⑥食鹽可以融冰化雪，用食鹽作融雪劑不會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生任何危害
⑦硫酸、苛性鈉、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物．

固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，同溫下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，且反應(yīng)后氣體C的密度是原氣體密度的4倍．則下列判斷正確的是（　�。�