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2．甲、乙、丙、丁分別是Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現(xiàn)象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀：乙+丙→沉淀：丙十丁→沉淀：乙+丁→無色無味氣體．則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是（　�。�

	A．	BaCl2    Na2CO3   鹽酸      AgNO3
	B．	BaCl2   Na2CO3   AgNO3    鹽酸
	C．	Na2CO3鹽酸     AgNO3     BaCl2
	D．	AgNO3鹽酸     BaCl2      Na2CO3

1．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	2.7g金屬鋁變成鋁離子時失去的電子數(shù)目為0.2NA
	B．	16g CH4與18 g NH4+ 所含質子數(shù)相等
	C．	標準狀況下，22.4 L汽油所含的分子數(shù)為NA
	D．	在0℃，1.01×105Pa時，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA

20．NaHCO₃在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na₂CO₃會吸收空氣中的水分：
Na₂CO₃+nH₂O=Na₂CO₃•nH₂O（n為平均值，n≤10）．取沒有妥善保管已部分變質的NaHCO₃樣品A18.32g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO₂的體積（標準狀況）如下表．（不計溶于水的CO₂氣體）

鹽酸體積（mL）	5	15	20	50	x	120	150
生成CO2體積（mL）	0	224	448	1792	4480	4480	4480

試求：
（1）當加入鹽酸后，生成CO₂體積不再增加時，x的最小值為110．
（2）未變質前NaHCO₃的質量．
（3）部分變質后樣品A中的成分及各成分的物質的量．

19．碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質有許多相似的地方，但也存在差異，以下關于兩者性質的比較正確的是（　�。�

	A．	兩者水溶液均呈堿性，碳酸鈉俗名純堿，物質分類屬于堿
	B．	兩者均和稀鹽酸反應產生CO2，但碳酸氫鈉和鹽酸反應更劇烈
	C．	用酒精燈加熱時兩者均可發(fā)生分解反應，但碳酸氫鈉更易分解
	D．	兩者均可和澄清石灰水發(fā)生反應，但碳酸氫鈉反應時無沉淀

18．在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物3.0g溶于水，所得溶液恰好能被160mL濃度為0.50mol•L^-1的HCl溶液中和，則該生成物的成分是（　　）

A．

Na2O

B．

Na2O2

C．

Na2O和Na2O2

D．

Na2O2和Na

17．下列液體中，不會出現(xiàn)丁達爾效應的分散系是（　�。�
①雞蛋白溶液；②淀粉溶液；③硫酸鈉溶液；④純水；⑤沸水中滴入飽和FeCl₃溶液；⑥肥皂水；⑦把氯化鈉研磨成直徑在1～100nm的顆粒然后分散于水中．

A．

③⑦

B．

③④⑦

C．

②④

D．

③④

16．某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H₂O和CO₂轉化為O₂和燃料（C₃H₈O），下列說法正確的是（　�。�

	A．	該裝置將化學能轉化為光能和電能
	B．	該裝置工作時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移
	C．	每生成3mol O2，有88gCO2被還原
	D．	a電極的反應為：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O

15．某銀白色固體A在空氣中點燃，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B；將A在空氣中露置，最后變成白色固體C；將A投入水中生成D和氣體；E是地殼中含量最多的金屬元素的單質．回答下列問題：
（1）B的化學式是Na₂O₂；C的名稱是碳酸鈉．寫出E與D溶液反應的化學方程式2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）將1molA和1molE的混合物投入足量水中，產生氣體在標準狀況下的體積為44.8L．
（3）把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后，剩余金屬粉末的質量與原加入鐵粉的質量相等，則原溶液中H⁺和SO₄^2-的物質的量濃度之比是1：4．

14．實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
回答下列問題：
（1）該反應中被氧化的元素名稱為氧元素，還原產物的化學式是KCl，生成1molO₂時轉移電子的數(shù)目是4N_A．
（2）從反應后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO₂具體操作步驟：將反應后的混合物放在燒杯中溶解、過濾，并將沉淀洗滌、干燥．
（3）分離出的MnO₂可用于實驗室制取Cl₂，化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）若兩個反應中轉移的電子的物質的量相同，則生成的O₂和Cl₂在相同狀況下的體積比為1：2．
（5）以上兩個反應都用到MnO₂，其作用分別是催化劑、氧化劑．

13．有甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的不同陰、陽離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成．
（1）它們的化學式分別為甲Ba（OH）₂、乙H₂SO₄、�。∟H₄）₂CO₃．
（2）寫出甲溶液和丁溶液反應的離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓+2NH₃•H₂O．
（3）檢驗乙中陰離子所用試劑的名稱是鹽酸和氯化鋇溶液．